如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是 [

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如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是

[ ]

A.a中铁钉附近呈现红色
B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应
D.b中铝条附近有气泡产生

答案

举一反三

用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属于__________，反应的化学方程式表示为 ___________；若用铝制饭盒盛放食盐（含水），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫___________，反应原理是（写电极反应和离子方程式）_____________。

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下图中，Fe被腐蚀的速率由快到慢的顺序为______________。

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如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是________（填实验序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是_____________；正极反应是______________；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_____________；
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_______________ （答两种方法）。

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如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于___腐蚀。
(2)若试管内液面上升，则原溶液是____ 性，发生____腐蚀，电极反应：负极为 ____，正极为____。
(3)若试管内液面下降，则原溶液呈___性，发生 ___腐蚀，电极反应：负极为____；正极为____。

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在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如下图所示：

（1）A中反应的离子方程式为_________________________。
（2）B中Sn极的电极反应式为_________________________，Sn极附近溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）C中被腐蚀的金属是___，总反应式为__________________________（写离子方程式）。
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_______________。

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