已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示H2SO4。一般而言,该式子中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最

已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示H2SO4。一般而言,该式子中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最

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已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示H2SO4。一般而言,该式子中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 [     ]
A.HClO3
B.H2SeO3
C.H3BO3
D.HMnO4
答案
D
举一反三
已知同种元素的含氧酸中,成酸元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强。下列无机含氧酸中酸性最强的是 [     ]
A.HNO2
B.H2SO3
C.HClO3
D.HClO4
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对于X-O-H型化合物,X是除去H、O外的其他元素时,下列说法正确的是 [     ]
A.当X是活泼金属元素时,它一定是强碱
B.当X是非金属性很强的元素时,X-O-H一定为酸
C.X-O-H的水溶液不能导电
D.X-O-H的构型一定是直线形的
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判断含氧酸强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下表所示
(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它们的酸性差别很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为______,_______。
(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为:
①___________________; ②_______________________。
(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸,反应情况为____________________________;写出化学方程式:________________________。
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下列有关物质性质的比较中,正确的是 [     ]
①沸点:H2O>HCl>HF
②密度:四氯化碳>水>汽油
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④离子半径:O2->F->Na+
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
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下列有关含氧酸的说法中正确的是 [     ]
A.元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性就越强     
B.含氧酸中有多少个H原子,就属于几元酸     
C.同一元素的不同含氧酸,非羟基氧越多,该酸的酸性越强     
D.含氧酸中,中心原子的化合价越高,其氧化性一定越强
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