金属钠的化学性质很活泼,它在空气中很容易变质,可以与冷水发生剧烈反应.(1)钠在上述空气、冷水中发生反应中______(填“得”或“失”)电子,表现出_____
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金属钠的化学性质很活泼,它在空气中很容易变质,可以与冷水发生剧烈反应. (1)钠在上述空气、冷水中发生反应中______(填“得”或“失”)电子,表现出______性(填“氧化”或“还原”). (2)少量的金属钠应该保存在______中. (3)写出钠与水反应的化学方程式______. (4)当有0.2mol电子发生转移时,生成氢气的体积为______(标准状况) |
答案
(1)钠最外层有1个电子,所以钠在反应中易失电子作还原剂,体现还原性,故答案为:失,还原; (2)钠和水、氧气易反应,保存钠时要隔绝水和氧气,钠的密度大于煤油密度且和煤油不反应,所以少量钠通常保存在煤油中,故答案为:煤油; (3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应方程式为:2Na+2H2O=H2↑+2NaOH, 故答案为:2Na+2H2O=H2↑+2NaOH; (4)设生成氢气的体积为x. 2Na+2H2O=H2↑+2NaOH转移电子 22.4L2mol x 0.2mol x=L=2.24L, 答:生成2.24L氢气. |
举一反三
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是 A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 B.原子半径:甲>乙 C.单质的氧化性:丙>乙 D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙 |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>D>C | B.单质的还原性:A>B>D>C | C.原子序数:d>c>b>a | D.离子半径:C>D>B>A |
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径(nm)
| 0.160
| 0.143
| 0.089
| 0.102
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
| A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.M与T形成的化合物具有两性 C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T |
下列说法正确的是 A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 | B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 | C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 | D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |
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有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是 ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 ②M原子比N原子容易得到电子。 ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。 ④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。 ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。 ⑥熔点M>N。 |
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