钠和铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用.请回答:(1)两种金属中,能与冷水发生剧烈反应的是______,由此说明,钠的金属性比铝______
题型:不详难度:来源:
钠和铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用.请回答: (1)两种金属中,能与冷水发生剧烈反应的是______,由此说明,钠的金属性比铝______(填“强”或“弱”). (2)钠和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较______>______(填化学式). (3)向氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH 溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解,得到无色透明溶液.写出沉淀溶解时反应的离子方程式:______. |
答案
(1)钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气,铝和水不反应,越容易和水反应的金属其金属性越强,所以钠的金属性比铝强,故答案为:钠;强; (2)金属的金属性越强,其相应碱的碱性越强,所以氢氧化钠的碱性大于氢氧化铝,故答案为:NaOH;Al(OH)3; (3)氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀,氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠,沉淀溶解时反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O. |
举一反三
根据所学知识,完成下列各题 (1)在课堂上,老师演示金属钠与硫酸铜溶液反应时,同学们观察到该反应生成了蓝色沉淀,而没有铜单质生成.老师对此现象做出了如下解释:钠与硫酸铜溶液接触时,首先与水反应,反应的化学方程式为:______,然后生的氢氧化钠再与硫酸铜反应,反应的离子方程式为:______. (2)工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉.请写出该反应的化学方程式:______,当有1molCl2参加反应时转移电子数______个. |
把2.3g钠放入100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是( )A.Cl-的浓度几乎不变 | B.溶液变浑浊 | C.溶液中Al3+全部转化为AlO | D.溶液中存在最多的离子是Cl- |
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把一小块钠投入到滴有酚酞的水中,下列有关该实验现象的描述错误的是( )A.钠熔化成闪亮的小球 | B.在水面四处游动 | C.溶液变为红色 | D.钠沉在水底 |
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将一小块钠投入盛有饱和NaOH溶液的烧杯中,不能观察的现象有( )A.溶液变浑浊 | B.钠熔成小球四处游动 | C.发出嘶嘶响声 | D.水面上有大量白烟产生 |
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