把等物质的量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再
题型：不详难度：来源：
把等物质的量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）| A．把钠放入足量稀盐酸中 | | B．把钠放入足量水中 | | C．把钠放入硫酸铜溶液中 | | D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 |
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答案
将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，都是钠参加的反应，所以放出的氢气的量相等；
将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气；铝是特殊的金属，既能与强酸反应也能与强碱反应生成氢气，所以铝与NaOH溶液反应也生成氢气，故D项生成氢气最多．
故选D． |
举一反三
下列是《观察钠与水反应的现象》实验过程的描述．注意[]里的部分，再回答后面的问题．
A．观察保存 ①[在煤油中的钠]，钠 ②[浮在煤油]，③[用镊子取出一块钠]，用④[手擦干煤油]，放在⑤[玻璃片]上，用小刀切下黄豆大小的钠块．观察钠块的块面，⑥[呈银白色]，有金属光泽，但⑦[很快变暗，失去光泽]．
B．向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酸酞溶液，将切好的钠投入水中，观察现象．
请回答问题：
（1）上述[]里的部分描述有错误的有（填写序号，有两个选项）______，
（2）钠与水反应现象有：A．钠浮在水面上，原因______
B．钠熔化成光亮小球，原因______
C．钠在水面上不断游动，并发出咝咝声．
D．溶液变红，原因是______
（3）写出钠与水反应的方程式：______． |
关于钠的叙述中，正确的是（ ）| A．钠是银白色金属，硬度很大 | | B．加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 | | C．金属钠在空气中燃烧，生成的产物是氧化钠 | | D．钠属于金属，所以熔点必然很高 |
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下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）| A．钠燃烧发出黄色的光 | | B．钠燃烧时生成氧化钠 | | C．钠有很强的还原性 | | D．钠原子的最外层只有一个电子 |
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金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（ ）
①密度较小 ②熔点较低 ③硬度较小 ④还原性强 ⑤该反应生成相应的碱 ⑥该反应是放热反应．| A．①②③④⑤ | B．①②④⑤⑥ | C．除③⑥之外 | D．全部 |
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对下列实验现象的解释不正确的是（ ）
| 选项 | 实验现象 | 解释 | | ① | Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色 | Cl2具有强还原性 |
② | NH3与HCl气体接触时有白烟产生 | NH3与HCl反应生成固体小颗粒 |
③ | 新切开的Na表面在空气中很快变暗 | Na容易与空气中的氧气等反应 |
④ | 氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解 | 氢氧化铝具有两性 |
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