A、B、C均为中学常见的单质或化合物,一定条件下,存在转化关系:A + H2O → B + C 。下列说法正确的是A.若B为强碱,则A一定为金属钠
题型:不详难度:来源:
A、B、C均为中学常见的单质或化合物,一定条件下,存在转化关系:A + H2O → B + C 。下列说法正确的是 A.若B为强碱,则A一定为金属钠 B.若B为强酸,则A一定为氯气 C.若C为H2,则H2O一定作氧化剂 D.若C为O2,则H2O一定作还原剂 |
答案
C |
解析
试题分析:A.2Na2O2+2H2O="4NaOH+" O2↑.错误。B. 3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO.错误。C.在水中H的化合价为+1价,而H2中H的化合价为0价,则H2O中的H得到电子,所以水一定作氧化剂。正确。D.如在反应2Na2O2+2H2O="4NaOH+" O2↑中,H2O既不是氧化剂,也不是还原剂。错误。 |
举一反三
向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是( )
A.原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L | B.通入CO2的体积为448 mL | C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3) =" 1:" 3 | D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3) =" 2:" 1 |
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下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是
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NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 | B.石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉,其主要成分是次氯酸钙 | C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 | D.如图所示转化反应不都是氧化还原反应 |
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(14分)某同学探究同周期元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤
| 实验现象
| ①将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液
| A.浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色
| ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水
| B.有气体产生,溶液变成浅红色
| ③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
| C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体
| ④将镁条投入稀盐酸中
| D.反应较快,产生无色气体
| ⑤将铝条投入稀盐酸中
| E. 生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
| F.生成淡黄色沉淀
| 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的:研究同周期元素性质递变规律。 (2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液, AlCl3溶液,NaOH溶液等。 仪器: , ,烧杯,试管,试管夹,镊子,小刀,玻璃片等。 (3)实验内容:(完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式)
实验步骤
| 实验现象
| 离子方程式
| ①
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| (不需填写)
| ②
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| ③
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| ④
| C
| (不需填写)
| ⑤
| D
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| ⑥
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| (4)实验结论:从左向右,同周期元素原子的失电子能力递减,得电子能力递增。 |
(8分)取100mL FeCl3、AlCl3的混合溶液,逐滴加入物质的量浓度为1 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积(单位为mL)关系如下图所示。
按要求回答: (1)a点对应沉淀的物质的量是 mol;此时溶液中的溶质是 。 (2)b点对应沉淀的物质的量是 mol;原溶液中c(AlCl3)= mol·L-1。 |
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