关于钠原子和钠离子，下列叙述的正确是（）A．它们的化学性质相似B．它们电子层数相同C．钠原子半径比钠离子半径小D．钠原子、钠离子均为同一元素

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关于钠原子和钠离子，下列叙述的正确是（）

A．它们的化学性质相似	B．它们电子层数相同
C．钠原子半径比钠离子半径小	D．钠原子、钠离子均为同一元素

答案

解析

试题分析：A、化学性质与粒子的核外电子，尤其是最外层电子有关，钠原子和钠离子的最外层电子不同，所以它们的化学性质不相似，错误；B、钠原子3层电子，钠离子2层电子，电子层数不同，错误；C、粒子半径主要由电子层数决定，钠原子比钠离子多一层电子，半径大，错误；D、钠原子、钠离子的质子数都是11，均属于钠元素，正确，答案选D。

举一反三

在一定条件下，将钠与氧气反应的1.5 g生成物溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L^－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )

A．Na₂O	B．Na₂O₂
C．Na₂O和Na₂O₂	D．Na₂O₂和NaO₂

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将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4 g Na₂O₂的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述中正确的是( )
①混合气体中O₂和CH₄的体积比为2：1
②残留物只有Na₂CO₃
③混合气体中O₂与CH₄的物质的量之比为1：2
④残留物只有Na₂CO₃和NaOH

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带火星的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。

请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是。
(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃：。
(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？。请简要说明两点理由：① ；② 。

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“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动。某厨房内有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验时，B中发生的反应的化学方程式为       。
(2)装置C、D中盛放的试剂分别为：C       ，D       。(供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰)
(3)E装置中的仪器名称是       ，它在该实验中的主要作用是      。
(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将       (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO₂后，再分别稀释为100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中的溶质的组成可能是：
① ；② ；③ ；④ 。
(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1 mol·L^－1的盐酸，产生的CO₂的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是       ，原NaOH溶液的物质的量浓度是       。
②A曲线表明，通入CO₂后，溶液中的溶质是       ，与盐酸反应产生CO₂的最大体积是        mL(标准状况)。
③B曲线表明，原NaOH溶液通入CO₂后，所得溶质的化学式为       ，其物质的量之比为       。

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关于钠原子和钠离子，下列叙述的正确是（ ）A．它们的化学性质相似B．它们电子层数相同C．钠原子半径比钠离子半径小D．钠原子、钠离子均为同一元素