取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO

题型：不详难度：来源：

取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO₂后，再分别稀释为100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中的溶质的组成可能是：
①       ；②       ；③       ；④       。
(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1 mol·L^－1的盐酸，产生的CO₂的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是       ，原NaOH溶液的物质的量浓度是       。
②A曲线表明，通入CO₂后，溶液中的溶质是       ，与盐酸反应产生CO₂的最大体积是        mL(标准状况)。
③B曲线表明，原NaOH溶液通入CO₂后，所得溶质的化学式为       ，其物质的量之比为       。

答案

(1)①Na₂CO₃和NaOH ②Na₂CO₃③Na₂CO₃和NaHCO₃④NaHCO₃ (2)①NaCl或NaCl和HCl；0.15 mol·L^－1②NaOH和Na₂CO₃；33.6 ③Na₂CO₃和NaHCO₃；1：1。

解析

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，发生的反应有：2NaOH＋CO₂=Na₂CO₃＋H₂O，Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂=2NaHCO₃(CO₂足量)。该反应过程分步进行，故据反应的CO₂的量的不同，溶液中的溶质组成可能出现以下几种情况：①Na₂CO₃和NaOH；②Na₂CO₃；③Na₂CO₃和NaHCO₃；④NaHCO₃。(2)分析可知，产生气体的反应均为：NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑，据Na、Cl元素守恒知，c(NaOH)＝n(NaOH)/V(NaOH)＝n(HCl)/V(NaOH)＝(75×10^{－3L×0.1 mol·L－1})/(50×10^－3L)＝0.15 mol·L^－1。由A曲线及NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑知，生成的n(CO₂)＝15×10^{－3L×0.1 mol·L－1}＝1.5×10^－3 mol(即33.6 mL)，即A中刚开始产生气体时n(NaHCO₃)＝1.5×10^－3 mol，产生气体与未产生气体的物质消耗HCl的体积比为1：4，可知A的溶质为NaOH和Na₂CO₃。结合B曲线知，产生气体与未产生气体的物质消耗HCl的体积比为2：1(Na₂CO₃＋HCl=NaHCO₃＋NaCl，NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑)，故B中溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，且n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)＝1：1。