苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物用量角度说明在下列用途中选A(苏打)还是B(小苏打),并说明原因。(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味,常加入适量的面
题型:不详难度:来源:
苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物用量角度说明在下列用途中选A(苏打)还是B(小苏打),并说明原因。 (1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味,常加入适量的面碱,选用______,因为______________________________ (2)作为泡沫灭火器的药品,选用________,因为________________________ (3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等,选用________,因为_____________ (4)治疗胃酸过多时,选用________,因为_______________________________ (提示:二者水溶液均显碱性,且苏打的碱性强) |
答案
(1)A 中和等量的H+,Na2CO3比NaHCO3的用量少(质量比为53∶84) (2)B 产生等量的CO2时,NaHCO3比Na2CO3的用量少(质量比为84∶106),且产生CO2的速率快 (3)A Na2CO3碱性强,洗涤效果好 (4)B 要适量中和部分胃酸,若用苏打,碱性太强,腐蚀性强,不利于人体的健康 |
解析
由两者的性质可知:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,中和等量酸时消耗苏打的质量相对小;产生等量CO2时消耗小苏打少;而作洗涤剂和中和胃酸时均利用其碱性,苏打碱性强,洗涤效果好,但碱性太强,不利于健康,故治疗胃酸过多应使用小苏打。 |
举一反三
纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。下列说法不正确的是 ( )。A.“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ | B.“联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺 | C.“氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺 | D.“联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性 |
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工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再经过滤、焙烧而得到纯碱),但却不能用氨碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中 ( )。A.KHCO3溶解度较大 | B.KHCO3溶解度较小 | C.K2CO3溶解度较大 | D.K2CO3溶解度较小 |
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纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题: (1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:___________________________。 (2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:_______________________ (3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?_______________________。 (4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式:原子利用率(%)=_________________。 |
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:
完成下列填空: (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。 A______________ B____________。 (2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为: 取样、__________、沉淀、__________、__________、冷却结晶、__________、烘干。 (3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是__________________。 碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是______________________. (4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是______________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:______________________。 (5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:____________________________。 (6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:__________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。 |
属于联合制碱法优点的是( )。A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供 | B.母液可回收氯化铵 | C.氯化钠的利用率达90%以上 | D.以上全是 |
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