海南四周环海，海洋资源极为丰富，从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为MgCl2＋Ca(OH)2==Mg(OH)2↓＋CaCl2，现有海水样品（含NaCl、M

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海南四周环海，海洋资源极为丰富，从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为MgCl₂＋Ca(OH)₂==Mg(OH)₂↓＋CaCl₂，现有海水样品（含NaCl、MgCl₂、CaCl₂）400g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀1.16g，求海水中MgCl₂的质量分数。

答案

解：设生成1.16gMg(OH)₂需MgCl₂的质量为X
MgCl₂＋Ca(OH)₂==Mg(OH)₂↓＋CaCl₂　95　　　　　　　　58
　X　　　　　　　　1.16g
95/58=X/1.16g
X=1.9g
MgCl₂的质量分数1.9g/400g×100%=0.475%
答 MgCl₂的质量分数为0.475%

举一反三

某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO₃的质量分数，将其敲碎，取12.5g样品放入试管中，然后加入一定量的10% 的稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g的气体。求：
⑴样品中CaCO₃的质量分数；
⑵加入的稀盐酸的质量；
⑶反应后所得溶液的质量。

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请根据下图某厂家生产的发酵粉包装上标签的信息计算：

（1）NaHCO₃的相对分子质量；
（2）一包该发酵粉含NaHCO₃多少g？
（3）一包该发酵粉加水搅拌后加热最多能放出多少g二氧化碳？
（反应可表示为：NaHCO₃+HR==NaR+H₂O+CO₂↑；淀粉不参加反应。)

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在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥（包装上注明主要原因成份是硫酸钾，化学式为K₂SO₄，纯度为95.0%）样品给同学们，让同学们通过实验确定该样品的纯度（硫酸钾的质量分数）是否符合标准。丽丽同学称取8.0克样品，加入适量的水溶解后，与足量的BaCl₂溶液充分反应，生成BaSO₄沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为9.8克，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明（假设杂质不与BaCl₂溶液反应，计算结果精确到0.1%）。

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肥田粉的主要成分是硫酸铵。现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们称取7.5g样品，分别采用下列方法：

（1）请你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸铵的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
（2）你的计算结果和小庆计算结果_______（填“相同”或“不相同”），原因是________________。
（3）根据小鸿实验的反应原理分析：施用肥田粉时应注意____________。

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小明通过查阅有关资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO₂浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO₂。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO₂至少需要10%的稀盐酸多少克？

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