利用下列实验装置,不能完成实验目的的是( )A.利用装置Ⅰ进行H2O2分解反应速率的定量测定B.利用装置Ⅱ进行碳酸氢钠与碳酸钠的检验C.利用装置Ⅲ证明铁生锈时
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利用下列实验装置,不能完成实验目的的是( )
A.利用装置Ⅰ进行H2O2分解反应速率的定量测定 | B.利用装置Ⅱ进行碳酸氢钠与碳酸钠的检验 | C.利用装置Ⅲ证明铁生锈时空气参与反应 | D.利用装置Ⅳ进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较 |
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答案
A |
解析
装置Ⅰ中用长颈漏斗会使生成的氧气跑掉,应该用分液漏斗,A错误;由于碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠快,相同时间内气球涨的更大,B正确;铁生锈时空气参与反应,造成瓶内压强减小,U形管两侧液面出现液面差,C正确;只要把碳酸氢钠放到内管,碳酸钠放到外管,接内管的澄清石灰水变浑浊,而接外管的澄清石灰水无变化,则可证明碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠,D正确。 |
举一反三
化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。 【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。 (1)下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是 (填名称)。
(2)实验中需加热至恒重的目的是: 。 (3)实验中确定加热至恒重的方法是: 。 (4)若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【方案二】 称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。 (已知:Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O) (1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为 。 (2)实验中判断沉淀是否完全的方法是 。 (3)实验中洗涤沉淀的操作是 。 (4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是 。 【方案三】 按如图所示装置进行实验:
(1)B装置内所盛试剂是 ;D装置的作用是 ;分液漏斗中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。 (2)实验前称取17.9 g样品,实验后测得C装置增重8.8 g,则样品中Na2CO3的质量分数为 。 (3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是 。 |
某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究。下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是( )A.取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应,将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体 | B.取a克混合物与足量的稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 | C.取a克混合物与足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干得到b克固体 | D.取a克混合物与足量的水反应,加热,使气体完全逸出,冷却至室温测得气体体积为V L(标况) |
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常温常压下过氧化钠可与CO2反应,与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后,若固体质量增加了28 g,下列说法正确的是( )A.反应过程中,电子转移数为2NA | B.固体生成物的质量为106 g | C.CO可能有剩余 | D.反应后一定生成11.2 L氧气 |
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下列有关化学实验叙述正确的是( )A.少量金属钠保存在四氯化碳中 | B.存放浓硝酸时,使用带橡胶塞的棕色试剂瓶 | C.将金属钠投入到足量CuSO4溶液中,静置后溶液质量增加 | D.容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水 |
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下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )A.碱金属原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子 | B.都是强还原剂 | C.都能在O2中燃烧生成过氧化物 | D.都能与水反应生成强碱 |
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