美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是( )A.原子半径:Na>AlB.若把铝钠合金投
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美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是( )A.原子半径:Na>Al | B.若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液,则n(Al)≤n(Na) | C.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出H2越多,则铝的质量分数越小 | D.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀生成 |
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答案
C |
解析
元素周期表中Na、Al位于同周期,钠的原子序数小于Al,故原子半径:Na>Al,A项正确;Na与水反应生成NaOH,Al与NaOH反应生成NaAlO2,关系式为Na~NaOH~Al,得到无色溶液,说明Na、Al全部溶解,n(Al)≤n(Na),B项正确;失去1 mol电子,消耗Na为23 g,而消耗Al为9 g,故相同质量的Na、Al,后者放出氢气较多,在合金中Al的质量分数越高,放出的氢气就越多,C项错误。 |
举一反三
下列实验能成功的是( )。 ①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 ②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末 ③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 ④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
可以用来检验碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是( )A.加热,看有无气体放出 | B.滴加盐酸,看有无气体放出 | C.溶于水后,滴加稀的氯化钡溶液看有无白色沉淀生成 | D.溶于水后,滴加澄清石灰水看有无白色沉淀生成 |
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纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图:
已知:向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题: (1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。 精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号)。 a.粗盐溶解,滤去沉渣; b.加入盐酸调pH; c.加入Ba(OH) 2溶液; d.加入Na2CO3溶液; e.过滤 向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是_____________________。 (2)灼烧固体A制Na2CO3应在_____(填字母序号)中进行。 a.坩埚 b.蒸发皿 c.烧杯 d.锥形瓶 证明滤液A中含有NH4+的方法是 。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3,使pH降低,反应的离子方程式______________________。 (3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号);用b示意的装置制备NH3时,分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂 (填试剂名称)。
(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整(仪器自选): 供选择的试剂:1.0 mol·L-1H2SO4溶液、1.0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸馏水 ①称取m1 g一定量天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中; ②_________________________________________________________________; ③_________________________________________________________________; ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。 |
向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水,直到气体不再放出,加水稀释,取少量所得溶液,加入少量二氧化锰,又有气体放出,待气体不再放出后,再滴加酚酞,溶液变红。下列猜测不合理的是 A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气 | B.过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气 | C.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水 | D.过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢 |
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美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是 ( )。A.原子半径:Na>Al | B.若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液,则n(Al)≤n(Na) | C.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出H2越多,则铝的质量分数越小 | D.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀生成 |
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