下列实验能成功的是( )。①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 ②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末 ③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液
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下列实验能成功的是( )。 ①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 ②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末 ③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 ④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
答案
D |
解析
①利用Na2CO3和NaHCO3热稳定性的差异,分别取少量固体放在试管中加热,能产生无色无味且使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是NaHCO3,受热不分解的是Na2CO3。②Na2O呈白色,Na2O2呈淡黄色,观察即可分辨。③Na2CO3与AlCl3发生反应生成白色沉淀和气体;向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液会生成沉淀,随后沉淀逐渐溶解,故AlCl3溶液能鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液。④向Na2CO3与NaHCO3溶液中加澄清石灰水均能产生白色沉淀,所以不能用澄清石灰水鉴别。 |
举一反三
可以用来检验碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是( )A.加热,看有无气体放出 | B.滴加盐酸,看有无气体放出 | C.溶于水后,滴加稀的氯化钡溶液看有无白色沉淀生成 | D.溶于水后,滴加澄清石灰水看有无白色沉淀生成 |
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纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图:
已知:向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题: (1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。 精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号)。 a.粗盐溶解,滤去沉渣; b.加入盐酸调pH; c.加入Ba(OH) 2溶液; d.加入Na2CO3溶液; e.过滤 向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是_____________________。 (2)灼烧固体A制Na2CO3应在_____(填字母序号)中进行。 a.坩埚 b.蒸发皿 c.烧杯 d.锥形瓶 证明滤液A中含有NH4+的方法是 。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3,使pH降低,反应的离子方程式______________________。 (3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号);用b示意的装置制备NH3时,分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂 (填试剂名称)。
(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整(仪器自选): 供选择的试剂:1.0 mol·L-1H2SO4溶液、1.0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸馏水 ①称取m1 g一定量天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中; ②_________________________________________________________________; ③_________________________________________________________________; ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。 |
向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水,直到气体不再放出,加水稀释,取少量所得溶液,加入少量二氧化锰,又有气体放出,待气体不再放出后,再滴加酚酞,溶液变红。下列猜测不合理的是 A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气 | B.过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气 | C.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水 | D.过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢 |
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美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是 ( )。A.原子半径:Na>Al | B.若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液,则n(Al)≤n(Na) | C.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出H2越多,则铝的质量分数越小 | D.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀生成 |
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下列说法正确的是( )A.金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色,是因为生成的Na2O2为淡黄色固体 | B.铁丝在Cl2中燃烧有红棕色的烟,是因为生成的FeCl3为红棕色固体 | C.过量的铁加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色,说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ | D.取少量溶液X,向其中加入适量新制的氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+ |
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