美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是 ( )。A.原子半径:Na>AlB.若把铝钠
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美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是 ( )。A.原子半径:Na>Al | B.若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液,则n(Al)≤n(Na) | C.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出H2越多,则铝的质量分数越小 | D.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀生成 |
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答案
C |
解析
本题考查钠、铝及其化合物的性质。元素周期表中Na、Al位于同周期,Na的原子序数小于Al,故原子半径:Na>Al,A项正确;Na与H2O反应生成NaOH和H2,Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2,关系式为Na~NaOH~Al,得到无色溶液,说明Na、Al全部溶解,n(Al)≤n(Na),B项正确;失去1 mol电子(产生 mol H2),消耗Na为23 g,而消耗 Al为9 g,故相同质量的Na、Al,后者放出氢气较多,在合金中Al的质量分数越高,放出的氢气就越多,C项错误。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色,是因为生成的Na2O2为淡黄色固体 | B.铁丝在Cl2中燃烧有红棕色的烟,是因为生成的FeCl3为红棕色固体 | C.过量的铁加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色,说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ | D.取少量溶液X,向其中加入适量新制的氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+ |
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为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2与Na2O2的反应,甲同学设计了如图所示的实验装置,回答下列问题:
(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃,甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。 (2)乙同学认为无论反应原理如何,最终都有O2产生,乙同学的理由是 。按照乙同学的观点,该装置需做的改进是 。 (3)假设Na2O2完全反应,反应后B装置中固体生成物可能是:①Na2SO3;②Na2SO4;③Na2SO3和Na2SO4。 请设计实验方案检验,写出实验步骤以及预期现象和结论,完成下表: 限选试剂:2 mol·L-1 HCl溶液,1 mol·L-1 HNO3溶液,1 mol·L-1 BaCl溶液,1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液,0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液。
实验步骤
| 预期现象和结论
| 步骤1:取B中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水,溶解,然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中
| 固体完全溶解
| 步骤2:往Ⅰ试管中加入 ,再滴加
| ,
| 则证明生成物中含Na2SO4
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| 步骤3:往Ⅱ试管中
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| 若 ,
| 则证明生成物中有Na2SO3;若
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| 则说明生成物中没有Na2SO3。
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| (4)生成物中亚硫酸钠含量的测定: ①取a g生成物配制成100 mL溶液,取10.00 mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.010 0 mol·L-1碘水进行滴定,滴定终点现象为 。记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水20.00 mL。 ②计算:生成物中亚硫酸钠的质量分数为 。 |
海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题: (1)流程图中操作a的名称为 。 (2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。 ①已知气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是 (填化学式)。 ②灼烧晶体C的反应方程式为 。 ③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却后,可析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是 。 (3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。 ① 若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是: 。 ② 通过操作b获得无水MgCl2是在 氛围中进行,若直接在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式: 。 |
常温常压下,将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是( )
A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系 | B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3) | C.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+) | D.当1/2<a/b<1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3) |
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下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( )A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色 | B.1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子 | C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3 | D.a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加a g |
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