把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加A.7.2gB.3.6gC.2.1D.无法确定
题型:不详难度:来源:
把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加 |
答案
C |
解析
试题分析:物质燃烧生成CO2和水,然后被过氧化钠吸收生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。因此相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看做发生相应的反应:Na2O2+CO===Na2CO3,Na2O2+H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。因此凡分子组成符合(CO)m·(H2) n的物质,m g该物质在O2中完全燃烧,将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后,固体增重必为m g。或是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为1∶1,即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有:无机物:H2、CO及H2和CO的混合气体;有机物:CH3OH甲醇、HCHO甲醛、CH3COOH乙酸、HCOOCH3甲酸甲酯、C6H12O6葡萄糖。所以固体增加的质量就是2.1g,答案选C。 |
举一反三
现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
(1)A装置的作用:________________________________________________________________。 (2)B装置的作用是:_______________________________________________________________。 (3)C装置的作用是:_________________________________________________________________。 (4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89g,C管增重0.22 g,则x的值为______。 (5)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进________。为什么?___________________________________________________________________________________。 |
纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是 ,若其他操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是 。 (2)向NaOH溶液中通入一定量CO2,结晶后得到白色固体,该白色固体的组成可能是(3)设计实验确定(2)中白色固体中存在A项中的阴离子:
实验操作
| 实验现象
| 结论
| (1)取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液
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| (2)
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为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分别设计了以下四种不同的方案,其中方法和现象判断不正确的是A.用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 | B.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀 | C.分别加入1mol/L的盐酸溶液,看有无气泡产生 | D.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊 |
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2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近,但在生物体内呈现的差别却高达1万倍,他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态,可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因,并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是A.单质钠的密度比钾的密度小 | B.Na+和K+常用作氧化剂 | C.钠和钾都是短周期元素 | D.钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态 |
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由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是
A.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-,则E是一种清洁的能源 B.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是 C.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐 D.若X是Na2CO3,C为含极性键的分子,则A一定是氯气,且D和E能发生反应 |
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