现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A装置的作用:_______
题型:不详难度:来源:
现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
(1)A装置的作用:________________________________________________________________。 (2)B装置的作用是:_______________________________________________________________。 (3)C装置的作用是:_________________________________________________________________。 (4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89g,C管增重0.22 g,则x的值为______。 (5)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进________。为什么?___________________________________________________________________________________。 |
答案
(1)加热,使NaHCO3分解,使Na2CO3·H2O失水(2分) (2)吸收反应中生成的水(1分) (3)吸收反应中生成的CO2(2分) (4)10(2分) (5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管;为了防止空气中的CO2和H2O被C装置的中的碱石灰吸收(2分) |
解析
试题分析:(1)在加热的条件下碳酸氢钠易分解生成碳酸钠、水和CO2,而碳酸钠晶体也易失去结晶水,所以A装置的作用是加热,使NaHCO3分解,使Na2CO3·H2O失水。 (2)无水氯化钙能吸收水蒸气,通过称量反应前后的质量可以得出水蒸气的质量,因此B装置的作用是吸收反应中生成的水。 (3)由于反应中还有CO2生成,而碱石灰可以吸收CO2,因此通过称量反应前后的质量,可以得出CO2的质量,所以C装置的作用是吸收反应中生成的CO2。 (4)用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89g,C管增重0.22 g,这说明反应中生成的水蒸气质量=1.89g,CO2质量=0.22g,物质的量分别是=0.105mol、 =0.005mol。根据反应的方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知,该反应中生成的CO2就是0.005mol,则碳酸氢钠的物质的量是0.005mol×2=0.01mol,反应中生成的水是0.005mol。则碳酸钠在反应中失去的水的物质的量=0.105mol-0.005mol=0.100mol。碳酸氢钠的质量=0.01mol×84g/mol=0.84g,则样品中碳酸钠晶体的质量=3.7g-0.84g=2.86g。则×x=0.1mol,解得x=10。 (5)由于空气中也含有CO2和水蒸气,也能被C装置的中碱石灰吸收,从而导致C管增重偏高,因此测量值偏低。所以改进的措施为在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管;为了防止空气中的CO2和H2O被C装置的中的碱石灰吸收。 |
举一反三
纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是 ,若其他操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是 。 (2)向NaOH溶液中通入一定量CO2,结晶后得到白色固体,该白色固体的组成可能是(3)设计实验确定(2)中白色固体中存在A项中的阴离子:
实验操作
| 实验现象
| 结论
| (1)取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液
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| (2)
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为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分别设计了以下四种不同的方案,其中方法和现象判断不正确的是A.用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 | B.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀 | C.分别加入1mol/L的盐酸溶液,看有无气泡产生 | D.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊 |
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2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近,但在生物体内呈现的差别却高达1万倍,他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态,可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因,并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是A.单质钠的密度比钾的密度小 | B.Na+和K+常用作氧化剂 | C.钠和钾都是短周期元素 | D.钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态 |
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由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是
A.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-,则E是一种清洁的能源 B.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是 C.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐 D.若X是Na2CO3,C为含极性键的分子,则A一定是氯气,且D和E能发生反应 |
将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热,反应后测得容器内的氧气为1mol,下列说法一定正确的是A.b=2 | B.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气 | C.a:b≥1 | D.反应中转移的电子数一定为2NA |
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