下列除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法正确的是A.加入盐酸B.加入氢氧化钙C.加入氯化钡D.加热
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下列除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法正确的是A.加入盐酸 | B.加入氢氧化钙 | C.加入氯化钡 | D.加热 |
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答案
D |
解析
试题分析:A.加入盐酸,碳酸钠和碳酸氢钠都与盐酸反应,故A错误;B.加入氢氧化钙,碳酸钠和碳酸氢钠反应都生成沉淀,故B错误;C.加入氯化钡,碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀,且不能除去碳酸氢钠,故C错误;D.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠,可把杂质除去,故D正确。故选D. |
举一反三
钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点较低 | B.钠的密度较小 | C.钠的失电子能力较强 | D.钠的导电性 |
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观察是研究物质性质的一种基本方法.一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象: 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体, 下列说法正确的是A.①发生了氧化还原反应 | B.②变白色是因为生成了碳酸钠 | C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 | D.④只发生物理变化 |
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工业生产纯械的工艺流程示意图如下
完成下列填空: (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂),则B的化学式_________。 (2)②过滤后滤液中要通入C和D气体,则先通入的C气体是_________(填化学式),原因是_________。 (3)通入C和D气体后发生反应的化学方程式是_________。 (4)④过滤后,向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒,析出副产品________ (填写化学式),通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是_________。 (5)写出⑤锻烧发生反应的化学方程式_________。产品纯碱中含有碳酸氢钠,若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质童分数ω(NaHCO3)= _________ (注明表达式中所用的有关符号的含义)。 |
常温下,将Na2CO3和NaHCO3两种盐按物质的量比1:2混合后溶于水配成稀溶液,下列有关该混合溶液说法正确的是A.溶液中c(CO32-):c(HCO3-)<1:2 | B.溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | C.向混合液中滴加少量稀盐酸或NaOH溶液,HCO3-的物质的量均会减少 | D.将混合液蒸干,水解加剧,最终得NaOH固体 |
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(14分)过氧化钠常用做漂白剂、***菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易变质。 (1)某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质: 取少量样品,溶解,加入_______溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。 (2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_______。 ②写出装置C中发生反应的化学方程式:_______。 ③实验结束时,在读取实验中生成气体的体积时,你认为合理的是_______ (填选项编号)。 a.直接读取气体体积,不需冷却到室温 b.调整量筒内外液面高度使之相同 c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 ④读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为_______。 ⑤本实验方案存在的缺陷是_______。 |
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