(10分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6

(10分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6

题型:不详难度:来源:
(10分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用____________,理由是__________________________。
(2)装置B的作用是___________________,装置E中碱石灰的作用是___________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是:____________________、_______________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为______。
答案
(1)6 mol/L盐酸(2分) 硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续(2分)
(2)除去气体中的HCl(2分) 吸收装置D中反应剩余的CO2(2分)
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)、Na2O+CO2=Na2CO3(2分)
(4)78%(2分)
解析

试题分析:(1)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳,碳酸钙和硫酸反应时,生成的硫酸钙是微溶于水的,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能持续,所以用盐酸而不用硫酸来反应,
故答案为:6mol/L盐酸,硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能持续;
(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体,可以用饱和碳酸氢钠来除去,浓硫酸具有吸水性,可以将二氧化碳干燥,装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳,防止对氧气的体积测量造成干扰,
故答案为:除去气体中的HCl;吸收装置D中反应剩余的二氧化碳;
(3)氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3
(4)根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),即生成的氧气的量0.01mol,过氧化钠的物质的量为0.02ml,
过氧化钠的纯度= =78%,故答案为:78%.
点评:本题考查学生过氧化钠的化学性质知识,通过实验方式考查增加了难度,综合性较强。
举一反三
(6分)(1)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,现象是                      ,原因是
                   ;②                   ;③                         
(2)明矾在水溶液中的电离方程式为:                             ,实验室中若用明矾来制取Al(OH)3,则发生反应的离子方程式为:                                  
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把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加(    )
A.7.2gB.3.6gC.2.1D.无法确定

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下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是       (    )
A.Na和O2   B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOHD.Na2CO3和HCl

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为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,其原因是 NaHCO3
①热稳定性差  ②能增加甜味  ③能产生CO2  ④能提供Na
A.①③B.①④C.②③D.③④

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向CuSO4溶液中加入下列物质①K、②Na、③Fe、④Ag,能置换出大量单质铜的是(    )
A.①B.①②C.③④D.③

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