(14分)我国制碱工业的先驱侯德榜先生,1939年发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+N
题型:不详难度:来源:
(14分)我国制碱工业的先驱侯德榜先生,1939年发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示: NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3(晶体) 依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和。
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为 。 C装置中稀硫酸的作用为 。 (2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)
参照表中数据,请分析B装置中使用冰水的目的是 。 (3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在 装置之间(填写字母)连接一个盛有 的洗气装置,其作用是 。 (4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为 。 |
答案
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 吸收从B装置中的试管内逸出的氨气,减少对环境的污染 (2)温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,便于析出 (3)A与B 饱和NaHCO3溶液(其他合理答案均给分) 除去CO2中混合的HCl气体 (4)60% |
解析
试题分析:(1)根据题目的方程式,缺少反应物二氧化碳,所以A装置中是来制取二氧化碳的,写出方程式即可以拆开来形成离子方程式。反应物中有氨气,稀硫酸的作用是吸收未参与反应逸出的氨气。(2)观察表中,发现低温下碳酸氢钠的溶解度很低,所以冰水的作用是为了使碳酸氢钠结晶。(3)没有得到碳酸氢钠的原因可能是因为盐酸挥发出来到了B装置中,与碳酸氢钠反应。所以应该在A和B之间放置一组出去二氧化碳中盐酸的装置。考虑到二氧化碳的存在,放置饱和碳酸氢钠溶液比较合适。(4)反应物氯化钠为0.1mol,能生成的碳酸氢钠理论产量应该有0.1mol,所以产率=0.06/0.1=60%。 点评:本题以侯氏制碱法为背景,综合了很多基础知识,已经实验装置的评价,考察点难度不高,属于简单题。 |
举一反三
过氧化氢俗称双氧水,它易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 ( )A.MnO2 | B.稀盐酸 | C. Na2CO3 | D.H2S |
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将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是A.Na2CO3、Na2SiO3 | B.Na2CO3、SiO2 | C.Na2SiO3 | D.SiO2 |
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关于钠的描述正确的是 ( ) ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 ③钠的密度比煤油大 ④Na-K合金做原子反应堆的导热剂 ⑤钠比铜活泼,因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 ⑥钠在空气中燃烧,主要产物是Na2O2 |
下列关于钠的化合物的说法中,正确的是( ) A.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 | B.Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去 | C.Na2O2和Na2O均为白色固体,与CO2反应均放出O2 | D.分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同 |
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关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )A.在水中的溶解性:Na2CO3<NaHCO3 | B.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 | C.与酸反应的快慢:Na2CO3<NaHCO3 | D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3 |
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