16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度为500℃,最后容器内物质是A.Na2CO3,Na2O,O2B.Na2
题型:不详难度:来源:
16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度为500℃,最后容器内物质是A.Na2CO3,Na2O,O2 | B.Na2CO3,CO2,O2,H2O(g) | C.Na2CO3,O2,H2O(g) | D.NaHCO3,Na2CO3,O2 |
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答案
C |
解析
试题分析:16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2的物质的量分别是0.2mol和0.1mol。碳酸氢钠分解生成0.1mol水和0.1molCO2。由于氢氧化钠能吸收CO2,所以过氧化钠首先吸收的是CO2,只有当过氧化钠过量时,再和水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气,由于过氧化钠也是0.1mol,所以和CO2恰好反应,因此答案选C。 点评:该题的关键是准确判断出过氧化钠首先和CO2反应,然后再根据方程式进行有关的计算和判断。 |
举一反三
下列有关钠的叙述正确的是 ( ) ①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中 ③钠在自然界中以化合态形式存 ④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜 |
除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸 | B.加入适量NaOH | C.加热 | D.通入CO2 |
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(10分)实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答:
(1)加热一段时间后,烧杯中观察到的实验现象是 。 (2)实验结束时的正确操作是 ;理由是 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式: 。 (4)33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积 |
将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是 ( )A.生成白色沉淀及气泡 | B.生成红褐色沉淀及气泡 | C.仅有气泡产生 | D.无变化 |
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(10分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲:(1)白色结晶状粉末;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)受热分解;(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气,甚至有引起溃疡穿孔的危险。 乙:(1)与胃酸的中和作用缓慢持久,可维持3~4小时;(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用,并能吸附H+;(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。 (1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是 (填化学式,下同);乙中含有的主要化学成分是 。 (2)写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式______________________。 (3)写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________、_________________________________。 |
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