相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是A.投入到足量水中B.投入到足量盐酸中C.投入到足量CuSO4溶液中D.用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中

相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是A.投入到足量水中B.投入到足量盐酸中C.投入到足量CuSO4溶液中D.用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中

题型:不详难度:来源:
相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是
A.投入到足量水中B.投入到足量盐酸中
C.投入到足量CuSO4溶液中D.用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中

答案
D
解析
由于钠和水生成的氢氧化钠还能和铝箔中的铝反应生成氢气,所以选项D中产生的氢气最多,答案选D。
举一反三
甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为
A.甲=乙B.甲>乙C.甲<乙D.无法确定

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在10 mL 0.01 的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4 mL 0.05 的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的体积为
A.1.344 mLB.2.240 mLC.0.672 mLD.0.448 mL

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.(12分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中非金属与金属元素的原子个数比为1:2.

如图所示(图中部分产物末列出):请填写下列空白:
⑴ A是                ,C是————————————
⑵物质F的电子式                ,  物质B的结构式                
⑶H与盐酸反应生成E的化学方程式是————————————
(4) E与F反应的化学方程式是——————————————————.
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把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列结论判断正确的是
A.加热前消耗的多B.加热前加热后消耗的一样多
C.加热后消耗的多D.不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定

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(16分)实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时,若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3;测定NaHCO3时,若用甲基橙作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。(化学式量:Na2CO3-106,NaHCO3-84)
(1)分别写出上述转化反应的离子方程式:
________       _          ___、_______                 ______。
(2)某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O,为了测定其组成,取0.3320 g样品于锥形瓶中,加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色,消耗盐酸20.00mL;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,又消耗盐酸30.00mL。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、____________。
②该天然碱化学式中x=_____                  ____。
(3)某学习小组在实验室中制备Na2CO3,假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质,设计实验方案进行检验,完成下表。
限选试剂:0.1000 mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
实验步骤
结果分析
步骤1:取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水使之溶解,_____________________。
有白色沉淀生成,说明产品中含有NaCl。
步骤2:另取少量样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000 mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色,记录消耗盐酸的体积V1
_____________________,记录消耗盐酸的体积V2
______        ______,
说明产品中含有NaHCO3

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