(16分)实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时,若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全
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(16分)实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时,若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3;测定NaHCO3时,若用甲基橙作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。(化学式量:Na2CO3-106,NaHCO3-84) (1)分别写出上述转化反应的离子方程式: ________ _ ___、_______ ______。 (2)某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O,为了测定其组成,取0.3320 g样品于锥形瓶中,加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色,消耗盐酸20.00mL;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,又消耗盐酸30.00mL。 ①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、____________。 ②该天然碱化学式中x=_____ ____。 (3)某学习小组在实验室中制备Na2CO3,假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质,设计实验方案进行检验,完成下表。 限选试剂:0.1000 mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
实验步骤
| 结果分析
| 步骤1:取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水使之溶解,_____________________。
| 有白色沉淀生成,说明产品中含有NaCl。
| 步骤2:另取少量样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000 mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色,记录消耗盐酸的体积V1。 _____________________,记录消耗盐酸的体积V2。
| ______ ______, 说明产品中含有NaHCO3。
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答案
(1)CO32-+H+=HCO3-(2分) HCO3-+H+=CO2↑+H2O(2分) (2)①玻璃棒、酸式滴定管(2分)② 2(3分) (3)
实验步骤
| 结果分析
| 步骤1:滴加足量稀硝酸酸化,再滴加几滴AgNO3溶液(3分)
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| 步骤2:再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色(2分)
| V2>V1(2分)
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解析
(1)碳酸钠和盐酸反应是分步进行的,方程式分别是CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O。 (2)①溶解样品还需要玻璃棒玻璃棒;滴定是还需要酸式滴定管盛放盐酸。 ②两次消耗的盐酸分别是20ml和30ml,因此根据方程式可知,样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是2︰1的,所以x=2。 (3)检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液,现象是生成氯化银白色沉淀;根据反应的方程式可知,如果含有碳酸氢钠,则第二次消耗的盐酸体积大于第一次消耗的盐酸体积,即V2>V1。 |
举一反三
(16分). 化学兴趣小组设定以下实验方案,测定某已部分变质为Na2CO3的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。 方案一:称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。 (1)坩埚中发生反应的化学方程式为: (2)实验中需加热至恒重的目的是: 方案二:称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。 (1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为 (2)实验中判断沉淀是否完全的方法是 方案三:按如图装置进行实验:
(1)B装置内所盛试剂是 ;D装置的作用是 ;分液漏斗中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。 (2)实验前称取17.9g样品,实验后测得C装置增重8.8g,则样品中NaHCO3的质量分数为 。 (3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是 : |
将过量CO2通入NaOH溶液中反应,将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为A.Na2CO3 | B.Na2CO3和NaOH | C.NaHCO3 | D.NaHCO3和Na2CO3 |
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2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体在足量O2中充分燃烧后,将产生的气体立即通入到足量Na2O2固体中,固体增加的质量是A.2.1 g | B.3.6 g | C.7.2 g | D.无法计算 |
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观察是研究物质性质的一种基本方法.一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象: , 下列说法正确的是A.①发生了氧化还原反应 | B.②变白色是因为生成了碳酸钠 | C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 | D.④只发生物理变化 |
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(12分)为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数,设计如下实验方案: (1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称取剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是__________________________________。 (2)方案二:按如图装置进行实验,并回答以下问题。
①实验前先检查装置的气密性,并称取一定质量的样品放入A中,将稀H2SO4装入分液漏斗中。D装置的作用是__________________________________________。 ②实验中除称量样品质量外,还需分别称量______________装置反应前后的质量(填装置的字母代号)。 ③根据此实验得到的数据,测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是______________________________________。 (3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算: ①实验中判断沉淀已完全的方法是__________________________________________ ___________________________________________________________________________。 ②如加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________________________。 |
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