在10 mL 0.01 的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4 mL 0.05 的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的体积为A.1.344 mLB.2.240
题型:不详难度:来源:
在10 mL 0.01 的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4 mL 0.05 的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的体积为A.1.344 mL | B.2.240 mL | C.0.672 mL | D.0.448 mL |
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答案
D |
解析
由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的,方程式为Na2CO3+HCl=NaCl=NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。纯碱是1×10-4mol,盐酸是1.2×10-4mol,所以最终生成的CO2的物质的量是0.2×10-4mol,标准状况下的体积是0.448ml,答案选D。 |
举一反三
.(12分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中非金属与金属元素的原子个数比为1:2.
如图所示(图中部分产物末列出):请填写下列空白: ⑴ A是 ,C是———————————— ⑵物质F的电子式 , 物质B的结构式 ⑶H与盐酸反应生成E的化学方程式是———————————— (4) E与F反应的化学方程式是——————————————————. |
把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列结论判断正确的是A.加热前消耗的多 | B.加热前加热后消耗的一样多 | C.加热后消耗的多 | D.不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定 |
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(16分)实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时,若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3;测定NaHCO3时,若用甲基橙作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。(化学式量:Na2CO3-106,NaHCO3-84) (1)分别写出上述转化反应的离子方程式: ________ _ ___、_______ ______。 (2)某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O,为了测定其组成,取0.3320 g样品于锥形瓶中,加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色,消耗盐酸20.00mL;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,又消耗盐酸30.00mL。 ①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、____________。 ②该天然碱化学式中x=_____ ____。 (3)某学习小组在实验室中制备Na2CO3,假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质,设计实验方案进行检验,完成下表。 限选试剂:0.1000 mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
实验步骤
| 结果分析
| 步骤1:取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水使之溶解,_____________________。
| 有白色沉淀生成,说明产品中含有NaCl。
| 步骤2:另取少量样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000 mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色,记录消耗盐酸的体积V1。 _____________________,记录消耗盐酸的体积V2。
| ______ ______, 说明产品中含有NaHCO3。
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(16分). 化学兴趣小组设定以下实验方案,测定某已部分变质为Na2CO3的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。 方案一:称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。 (1)坩埚中发生反应的化学方程式为: (2)实验中需加热至恒重的目的是: 方案二:称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。 (1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为 (2)实验中判断沉淀是否完全的方法是 方案三:按如图装置进行实验:
(1)B装置内所盛试剂是 ;D装置的作用是 ;分液漏斗中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。 (2)实验前称取17.9g样品,实验后测得C装置增重8.8g,则样品中NaHCO3的质量分数为 。 (3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是 : |
将过量CO2通入NaOH溶液中反应,将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为A.Na2CO3 | B.Na2CO3和NaOH | C.NaHCO3 | D.NaHCO3和Na2CO3 |
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