把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,充分反应后所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等,则反应的铁和未反应的Fe3+的物质的量之比为 A.1︰3B.1︰2C.1︰
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把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,充分反应后所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等,则反应的铁和未反应的Fe3+的物质的量之比为 |
答案
A |
解析
设未反应的Fe3+为amol,故生成的Fe2+为amol,Fe+2Fe3+=3Fe2+;反应的铁为a/3mol;故比值为1:3。 |
举一反三
(8分)石棉是一类建筑材料,主要成分为硅酸盐,有毒,化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2。 (1)该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数是______个。 (2)化学式中铁元素的化合价为________。 (3)这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________________________________。 (4)该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应,则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤,滤渣主要是_______。 |
(13分)钠在自然界中只能以________态存在,主要以 (填物质名称)的形式存在。金属钠通常保存在______里,它可以用小刀切割,新切开的金属钠断面呈 色,在空气中很快变___,这是因为_________________________,化学方程式为 _________________________。金属钠在氧气中燃烧,火焰呈____色,反应的化学方程式为_________________________,生成物的颜色是____,名称是__________,其中钠显 价,氧显___价。 |
(7分) 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L-1过量盐酸反应生成2.016L CO2(标准状况),然后加入500mL 0.100mol·L-1 Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 |
向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2,充分反应后,将溶液蒸干、灼烧残留物,最后剩余的物质是( )A.NaCl、I2、Cl2 | B.NaCl、I2 | C.NaCl、NaBr | D.NaCl |
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(8分)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过氧化氢,溶液的红色褪去,有同学对此提出了两种假设: 假设一:过氧化氢表现出酸性,中和了原有的氢氧化钠 假设二:过氧化氢表现了 请通过实验证明是哪一种假设成立。
实验
| 现象
| 结论
| 向已褪色的溶液中继续加入足量的 溶液(填化学式)
| 若溶液 ;
| 则假设 成立
| 若溶液 ;
| 则假设 成立
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