氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B．氯化钠中所含化学

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氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是

A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率

B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物

C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7

D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化

答案

解析

A．锌粒与盐酸反应本质是锌置换氢离子，面加入氯化钠晶体，并不会影响氢离子浓度，不会对速率有什么影响，不正确
B．正确
C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，正确，但此温度下，Ksp小于10^-14，c(H+)也小于10^-7，则溶液的pH>7，不正确
D．氯化钠溶液导电、熔融态氯化钠导电均为电解过程，均为化学变化，不正确
答案为B

举一反三

下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是(　　)
①Na　②NaOH　③Na₂O　④Na₂O₂　⑤Na₂CO₃⑥NaCl
①④　 B．②③④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤

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钠长期放置在空气中，最后变为(　　)

A．Na₂O

B．Na₂O₂

C．NaOH

D．Na₂CO₃

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取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO₂的质量与加入的盐酸的质量间的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A．OA段没有发生任何反应

B．C点的溶液的pH=7

C．B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应

D．C点溶液中的溶质只有NaCl

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在一个可以加热的密闭容器中，加入Na₂O₂和NaHCO₃各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是( )

A．Na₂CO₃

B．Na₂CO₃和Na₂O₂

C．NaOH

D．Na₂CO₃和NaOH

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（10分）小康同学用一定量的Na₂O₂与水反应，制取中学一种常见气体。
（1）相关反应的化学方程式是__________________________________，检验反应生成气体的方法是。
（2）利用本实验所得到的溶液（经检测为400 mL 1.0 mol/ L的碱溶液），小康又进行了两个自己感兴趣的实验。
①取100 mL 该溶液用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下的氯气多少升？（请写出相关反应的方程式或关系式，并列式计算，下同）
②取100 mL 该溶液恰好能与10 g某镁铝合金恰好完全反应，请计算该合金中铝的质量分数。

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