在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是( )A．Na2

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在一个可以加热的密闭容器中，加入Na₂O₂和NaHCO₃各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是( )

A．Na₂CO₃

B．Na₂CO₃和Na₂O₂

C．NaOH

D．Na₂CO₃和NaOH

答案

解析

正确答案：D
2NaHCO₃

Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑
0.5        0.25   0.25   0.25
2Na₂O₂＋ 2CO₂= 2Na₂CO₃＋ O₂
0.25    0.25   0.25
2Na₂O₂＋ 2H₂O= 4NaOH ＋O₂
0.25     0.25   0.5
最后的固体中有Na₂CO₃ NaOH 。

举一反三

（10分）小康同学用一定量的Na₂O₂与水反应，制取中学一种常见气体。
（1）相关反应的化学方程式是__________________________________，检验反应生成气体的方法是。
（2）利用本实验所得到的溶液（经检测为400 mL 1.0 mol/ L的碱溶液），小康又进行了两个自己感兴趣的实验。
①取100 mL 该溶液用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下的氯气多少升？（请写出相关反应的方程式或关系式，并列式计算，下同）
②取100 mL 该溶液恰好能与10 g某镁铝合金恰好完全反应，请计算该合金中铝的质量分数。

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下列关于碳酸氢钠（NaHCO₃）的叙述中，不正确的是

A．可溶于水	B．受热易分解
C．受热不分解	D．能与盐酸反应

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（10分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的         （填“强”或“弱”）；常温下，可用         （填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为                        ；可观察到的实验现象是         （填序号）。
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                         。

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(5分)一块表面已部分氧化(氧化层为Na₂O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，求：(1)该金属钠样品中含金属钠多少克? (2)所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?(设所得溶液的体积仍为100mL)

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密闭容器中装有1mol NaHCO₃和0.8mol Na₂O₂，加热充分反应后，容器内残留的固体是

A．0.8molNa₂CO₃和0.6molNaOH	B．0.5molNa₂CO₃和1molNaOH
C．0.8molNa₂CO₃和1molNaOH	D．1molNa₂CO₃和0.6molNaOH

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