(9分)某次化学兴趣小组活动上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的
题型:不详难度:来源:
(9分)某次化学兴趣小组活动上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)请回答:
(1)(3分)各组反应开始时,______装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是 。 (2)(6分)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象。请参照第①组,分析原因的方式填写下表的空格 |
答案
(9分) (1)(3分)_____甲____、___HCO3-+H+==H2O+ CO2↑________ (2)(6分)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象。请参照第①组,分析原因的方式填写下表的空格 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)="n" (Na2CO3 V甲(CO2)=V乙(CO2) (I)甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)>n(Na2CO3) V(CO2)甲>V(CO2)乙 (II)甲、乙盐酸均不足量, 消耗的n(NaHCO3)>n (Na2CO3) V(CO2)甲>V(CO2)乙 (III)CO2+H2O+CO32-="2" HCO3- |
解析
方法:(1)根据生成二氧化碳的反应速率判断; (2)清楚发生反应,根据过量计算判断CO2气体产生的量,分析现象的原因. (I)先判断酸是否过量,再计算碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量的关系,从而确定生成气体的关系; (II)先判断酸是否过量,再计算碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量的关系,从而确定生成气体的关系; (III)根据溶液的成分及二氧化碳的性质分析. 解:(1)甲装置发生反应:HCO3-+H+═H2O+CO2↑;乙装置发生反应:CO32-+H+═HCO3-,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,甲装置内反应速率较快,单位时间产生的CO2多,故甲装置中的气球体积先变大. 故答案为:甲;HCO3-+H+═H2O+CO2↑; (2)(I)质量相同的碳酸氢钠和碳酸钠,碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量,一个碳酸钠和碳酸氢钠分子中含有的碳原子个数相同,所以与过量的盐酸反应后,碳酸氢钠生成的二氧化碳多. 故答案为:甲、乙盐酸均过量,n(NaHCO3)>n(Na2CO3),V(CO2)甲>V(CO2)乙; (II)盐酸的物质的量=6×10-3mol,n(NaHCO3)=0.6g/84g·mol-1=7.1×10-3mol, n(Na2CO3)=0.6g/106g·mol-1=5.7×10-3mol,通过(1)方程式知,盐酸均不足量,与相同物质的量的盐酸反应,消耗的n(NaHCO3)>n (Na2CO3),生成的 V(CO2)甲>V(CO2)乙. 故答案为:甲、乙盐酸均不足量,消耗的n(NaHCO3)>n (Na2CO3) V(CO2)甲>V(CO2)乙; (III)该反应有剩余的碳酸钠,生成的二氧化碳又和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,所以气体体积减少,乙中气球会缩小,反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32-="2" HCO3-. 故答案为:CO2+H2O+CO32-="2" HCO3-. |
举一反三
将0.4molNaHCO3和0.3molNa2O2的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热。写出NaHCO3分解以及分解产物与Na2O2反应的化学议程式,并用化学方程式计算 (1)(8分)恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积 (2)(2分)恢复到室温后得到固体物质的质量(常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠)为 g |
在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质:①Na;②Na2O2;③Na2O;④NaOH;⑤Na2CO3;⑥Fe,其中实验现象相同,发生反应的类型也相同的一组物质是( ) |
(14分)海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早,现在是氯碱工业的原料。 (1)用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液,应选用的仪器有__________(选填序号)。 a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管 (2)电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽(只允许阳离子通过)示意图。
①请判断E为_________极。 ②制得的烧碱溶液从_______处(填字母)流出。 ③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl,检验其中含有Cl—的具体操作是:______________________________________________________________________。 (3)20℃时制得烧碱混合液中,随着NaOH含量的变化,NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图。现有20℃时,满足曲线B点所示的溶液,可采用______________ 方法降低NaCl的含量,达到提纯目的,简述理由_________________________________________________________________。
(4)欲测定某批次烧碱混合液产品(已知密度为ρg·cm—3)中NaOH的含量,可采用的方法是___________。 |
下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A.钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属 | B.氧化钠与过氧化钠的颜色不同 | C.因为钠的性质非常活泼,故自然界中无游离态钠 | D.过氧化钠可以做潜艇的供氧剂 |
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在空气中长时间放置少量金属钠,最终的产物是( ) (A)NaOH (B)Na2O (C)Na2CO3 (D)Na2O2 |
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