有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克.将沉淀与过量盐酸反应,得到1
题型:不详难度:来源:
有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克.将沉淀与过量盐酸反应,得到112毫升CO2气体(标准状况).求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度. |
答案
解析
略 |
举一反三
在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质,其中能使HCO3―的数目均减少,CO32―数目增加的是 ( )A.浓盐酸 | B.Na2SO4浓溶液 | C.NaOH浓溶液 | D.Ba(OH)2浓溶液 |
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(8分)根据下图提供的仪器装置,完成提纯并测定Na2CO3样品纯度(其中只含NaHCO3杂质)的实验。 请回答下列问题: 实验一:测定Na2CO3样品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的体积。 (1)连接装置的正确顺序是:_________接_________接_________接_________。(写序号) (2)完成实验一尚缺的仪器是:___________________________。 (3)气体应从装置⑤的_________端进入。(写字母) 实验二:测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出二氧化碳的体积。 (4) 连接装置的正确顺序是:_________接_________接_________接_______(写序号) (5)当实验一测得产生的二氧化碳为a mol,当实验二测得产生的二氧化碳为b mol。则该样品中碳酸钠纯度的实验值为:______________________。与理论值比较,实验结果_______(填:偏大、偏小或相等);若要使实测值更接近于理论值,该实验应怎样改进?_____(用文字简要说明) |
将g金属钠投入到g水(足量)中。 (1)所得溶液中溶质的质量分数为 ; (2)能否求溶液中溶质的物质的量浓度?为什么? ; (3)所得溶液中Na+与H2O的个数比为 。 |
下列关于钠的说法不正确的是A.金属钠与O2反应,条件不同,产物不同 | B.少量钠可保存在煤油中 | C.金属钠质软,可以用小刀切割 | D.由于钠很活泼,所以能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属单质 |
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(4分)方程式书写: (1)镁条在二氧化碳中燃烧的反应: (2)小块钠投入到水中的离子反应: |
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