（9分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂如下

题型：不详难度：来源：

（9分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液    NaOH溶液    BaCl₂溶液    Ba(NO₃)₂溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为                                。（只填化学式）
（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后       (填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式                    。

（3）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑
MnO₂＋4H

Cl(浓)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置

（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置

（填代号）。

答案

解析

略

举一反三

有Na₂SO₄和Na₂CO₃混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl₂溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克.将沉淀与过量盐酸反应,得到112毫升CO₂气体(标准状况).求原混和溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度.

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在含Na₂CO₃和NaHCO₃各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HCO₃^―的数目均减少，CO₃^2―数目增加的是（）

A．浓盐酸	B．Na₂SO₄浓溶液
C．NaOH浓溶液	D．Ba（OH）₂浓溶液

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(8分)根据下图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na₂CO₃样品纯度(其中只含NaHCO₃杂质)的实验。

序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
仪器及装置

请回答下列问题：
实验一：测定Na₂CO₃样品中的NaHCO₃分解放出的二氧化碳的体积。
(1)连接装置的正确顺序是：_________接_________接_________接_________。（写序号）
(2)完成实验一尚缺的仪器是：___________________________。
(3)气体应从装置⑤的_________端进入。（写字母）
实验二：测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出二氧化碳的体积。
(4) 连接装置的正确顺序是：_________接_________接_________接_______（写序号）
(5)当实验一测得产生的二氧化碳为a mol，当实验二测得产生的二氧化碳为b mol。则该样品中碳酸钠纯度的实验值为：______________________。与理论值比较，实验结果_______（填：偏大、偏小或相等）；若要使实测值更接近于理论值，该实验应怎样改进？_____(用文字简要说明)

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将

g金属钠投入到

g水（足量）中。
（1）所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　；
（2）能否求溶液中溶质的物质的量浓度？为什么？

；
（3）所得溶液中Na⁺与H₂O的个数比为　　　　　　　。

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下列关于钠的说法不正确的是

A．金属钠与O₂反应，条件不同，产物不同

B．少量钠可保存在煤油中

C．金属钠质软，可以用小刀切割

D．由于钠很活泼，所以能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属单质

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