下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是( )A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3B.常温时在水中的溶解度:Na2CO3<
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下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是( )A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 | B.常温时在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3 | C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的量:Na2CO3<NaHCO3 | D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多 |
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答案
C |
解析
A.不正确,热稳定性:Na2CO3>NaHCO3; B.不正确,常温时在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3; C.正确; D.不正确,等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2一样多。选C。 |
举一反三
加热纯碱和小苏打的混合物20克,至质量不再变化为止,冷却后称量其固体质量是13 .8克,则原混合物中纯碱的质量分数是 |
(10分)味精是烹制菜肴时常用的调味品,其主要成分是谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)。谷氨酸钠有鲜味,易溶于水。某品牌味精包装上标注:“谷氨酸钠含量≥80%,NaCl含量≤20%”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。 Ⅰ.查阅资料:谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。 Ⅱ.设计实验方案: (1)实验试剂:水、试剂X的溶液等 (2)实验过程:
[ 根据上述实验步骤回答下列有关问题: ①试剂X是 ,其作用是 。 ②操作(1)所需要的玻璃仪器有 。 ③操作(2)的名称 是 。 ④通过计算判断该味精中NaCl的质量分数,是否符合其包装上标注的标准 。 ⑤如果溶液A为50 mL,则溶液A中NaCl的物质的量浓度是多少? |
在研究金属钠与水的反应实验中,反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是 |
(6分)将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g,跟含溶质0.4mol 的盐酸恰好反应,生成二氧化碳气体。 (已知碳酸氢钠和盐酸反应的方程式如下:NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O ) (1)写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式 (2)求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各多少克? (3)求生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积。 |
跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是( )A.H2O | B.CO2 | C.Ca(OH)2 | D.H2SO4 |
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