(18分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,某同学设计了一种制备精盐的实验方
题型:不详难度:来源:
(18分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量): 步骤1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水; 步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸调 节盐水的pH; 步骤3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐; 请回答以下问题: ①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器. ②步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为: 、 、 NaOH。 ③步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是 ________________________。 (2)为检验精盐纯度,需配制100 mL 0.5mol/L(精盐)溶液,右图是该 同学转移溶液的示意图,图中的错误是
________________________________________________。 若在定容时仰视,则所配溶液的浓度_______0.5mol/L(填>或<)。 (3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L, 则相同条件下收集的Cl2 (填>、=或<) 2L,原因 (4)某学习小组设计了如下图实验,将氯气依次通过下列装 置以验证氯气的性质: ①通入氯气后,A中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺 陷是 。 ②C装置中发生反应的离子方程式为 。 ③请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤): |
答案
(1)①玻璃棒 漏斗 (各1分) ②BaCl2 Na2CO3 (各1分) ③取上层清液少量,滴入BaCl2溶液,若溶液未变混浊,则表明BaCl2已过量(2分) (2)未用玻璃棒引流 (1分) 小于 (1分) (3)<(1分) 生成的氯气溶于水(或生成的氯气与水反应) (1分) (4)①溶液变蓝色 (2分)无尾气吸收装置 (2分) ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— (2分) ③取少量溶液置于试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠被氧化。(2分) |
解析
略 |
举一反三
物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是( )A.该物质一定是钠的化合物 | B.该物质一定含钠元素 | C.该物质一定是金属钠 | D.能确定该物质中是否含有钾元素 |
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下列说法正确的是A.Na和Cs属于第IA族元素,Cs失去电子能力比Na强 | B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱 | C.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 | D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2 |
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NaCI是一种化工原料,可以制备一系列物质 (见下图)。下列说法正确的是
A.常温时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 | B.石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉,漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2 | C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 | D.图中所示转化反应都是氧化还原反应 |
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向盛有足量的Na2O2固体的密闭容器中充入标准状况下的CO2气体和CO气体各11.2L,一段时间后用电火花不断引燃至反应完全,释放出的气体种类及标准状况下的体积为A.O2,5.6L | B.CO,11.2L | C.CO、O2,16.8L | D.O2,11.2L |
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将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别为%和%的两种溶液,则和的关系是 |
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