下列说法正确的是A.金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力B.Na2O,MgO,Al2O3的熔点由低到高的顺序为Na2O < MgO < Al
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下列说法正确的是A.金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力 | B.Na2O,MgO,Al2O3的熔点由低到高的顺序为Na2O < MgO < Al2O3 | C.HF、H2O、NH3比同族元素形成的氢化物的熔沸点高,因为它们分子间存在叫氢键的化学键 | D.CH4、CCl4、CH3Cl、NH4+、P4都是正四面体结构 |
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答案
B |
解析
B.正确。 A.不正确,金属键是晶体中自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电作用。 B.正确。Na+ Mg2+ Al3+离子半径越来越小,所带电荷越来越多,氧化物的晶格能越来越大,熔点由低到高的顺序为Na2O < MgO < Al2O3; C.HF、H2O、NH3比同族元素形成的氢化物的熔沸点高,因为它们分子间存在叫氢键的分子间作用力。 D.CH4、CCl4、NH4+、P4都是正四面体结构,CH3Cl不是正四面体结构。 |
举一反三
(16分)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物.
Ⅰ.装置B的作用 . 装置D的作用 . Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成 . Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设: 假设1:只有Na2SO3 假设2:只有Na2SO4 假设3: . (1)假设2的反应方程式为 . (2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:
得出结论:产物是Na2SO4. 该方案是否合理 (填“是”或“否”),理由是 . (3)设计实验验证假设3:取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解, ,则假设3成立. |
把钠放入滴有酚酞试液的水中,下列现象不会出现的是 ( )A.钠浮在水面上 | B.钠熔化成小球 | C.溶液中产生较多的气泡 | D.水溶液变成红色 |
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下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,不正确的是 ( )A.在水中的溶解度:碳酸钠>碳酸氢钠 | B.热稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠 | C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少 | D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生二氧化碳一样多 |
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下列叙述中,正确的是 ( )A.Na比K的金属性强 | B.Na和K的电子层数相同 | C.Na和K都是强还原剂 | D.Na和K灼烧时都能使火焰呈现紫色 |
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将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中点燃,反应结束后,容器温度为150℃,压强为0pa,将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是( )A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1 | B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1:3 | C.残留固体中有Na2CO3和NaOH | D.残留固体中只有Na2CO3 |
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