某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)　Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，沉淀溶解平衡曲线如图

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某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡：BaSO₄(s)

Ba²^＋(aq)＋SO₄^2-(aq)　K_sp＝c(Ba²^＋)·c(SO₄^2-)，沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点时c(Ba²^＋)·c(SO₄^2-)小于K_sp

B．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

C．加水稀释可以使溶液由b点变到c点

D．加入适量的Na₂SO₄不可能使溶液由a点变到c点

答案

解析

试题分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态。A、由图可知b点的c(Ba²^＋)·c(SO₄^2-)大于K_sp，故A正确；B、ac在曲线上，故其K_sp值相等，故B正确；C、加水稀释溶液时c（SO₄^2-）、c（Ba²⁺）均降低，故C错误；D、根据BaSO₄(s)

Ba²^＋(aq)＋SO₄^2-(aq)加入Na₂SO₄后Ba²⁺浓度降低，SO₄^2-浓度升高，当加入的Na₂SO₄适量时，可使溶液由a点变为c点。

举一反三

已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10^-18mol²·L^-2;CuS:Ksp=1.3×10^-36mol²·L^-2。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na₂S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

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已知：25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²^＋)小

B．25℃时，向Mg(OH)₂的澄清饱和溶液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²^＋)降低

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/LNH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

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七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄·7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为                    。加热煮沸的主要目的是                         。
（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有           (填化学式)等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³⁺的实验方法是                           ；
（4）沉淀C的化学式是       。过滤III需趁热过滤的理由是

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已知在室温时，Mg(OH)₂的溶度积K_sp＝5.6×10^－12(mol/L)³，要使0.2mol/lMgSO₄溶液中的Mg²⁺沉淀较为完全[c(Mg²⁺)＜5.6×10^－6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小为多少？

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科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池——水电池。
（1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的　　  　　特性，使之能与钠离子充分接触。
（2）水电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　。水电池工作时，Na^＋不断向      极方向移动。
（3）水电池生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移电子的物质的量为   。
（4）某温度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如右图。请据右图分析：

①该温度下，溶度积常数的关系为：K_SP[Fe（OH）₃] K_SP[Mg（OH）₂]（填“＞”、“＝”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）₂浊液中滴入足量的FeCl₃溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是。

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某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq) Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，沉淀溶解平衡曲线如图