已知在室温时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12 (mol/L)3,要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c(Mg2+)<5
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已知在室温时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12 (mol/L)3,要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c(Mg2+)<5.6×10-6mol/L],则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH最小为多少? |
答案
11 |
解析
试题分析:当溶液中c(Mg2+)<5.6×10-6mol/L时可以视为完全沉淀 则根据氢氧化镁的溶度积常数表达式Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)可知 此时c(OH-)===1.0×10-3mol/L 所以溶液中氢离子浓度是1.0×10-3mol/L 由此溶液的pH=11 |
举一反三
科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池——水电池。 (1)用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率,这是利用纳米材料的 特性,使之能与钠离子充分接触。 (2)水电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,该电池的负极反应式为 。水电池工作时,Na+不断向 极方向移动。 (3)水电池生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为 。 (4)某温度下,Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如右图。请据右图分析:
①该温度下,溶度积常数的关系为:KSP[Fe(OH)3] KSP[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”); ②如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的FeCl3溶液,振荡后,白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀,原因是 。 |
向10 mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.该实验可以证明AgI比AgCl更难溶 | B.加入V2 mL AgNO3溶液后,溶液中不含I- | C.V1= V2-V1 | D.向最终的沉淀中加入Na2S溶液,沉淀变成黑色 |
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向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是A.白色沉淀为ZnS,黑色沉淀为CuS | B.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 | C.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp | D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡 |
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已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2•L—2,Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2•L—2。下列说法错误的是A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI | B.在含浓度均为0.001mol•L—1的Cl—、I—的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液,先析出AgI | C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可转化为AgI | D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×10—11mol•L—1 |
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沉淀溶解平衡也有平衡常数,称为溶度积常数,符号为Ksp,对于某沉淀溶解平衡: MmAn(s)mMn+(aq) + nAm-(aq),Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n。 (1)常温时,Fe(OH)3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5 mol·L-1),则溶液的pH最小为 。 (2)某温度时,在100g水中溶解0.74g Ca(OH)2达到饱和,此时溶液的体积约为100 mL,则该温度下Ca(OH)2的溶度积常数Ksp= 。(写出计算过程) |
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