沉淀溶解平衡也有平衡常数,称为溶度积常数,符号为Ksp,对于某沉淀溶解平衡:MmAn(s)mMn+(aq) + nAm-(aq),Ksp=[c(Mn+)]m·[

沉淀溶解平衡也有平衡常数,称为溶度积常数,符号为Ksp,对于某沉淀溶解平衡:MmAn(s)mMn+(aq) + nAm-(aq),Ksp=[c(Mn+)]m·[

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沉淀溶解平衡也有平衡常数,称为溶度积常数,符号为Ksp,对于某沉淀溶解平衡:
MmAn(s)mMn+(aq) + nAm(aq),Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am)]n
(1)常温时,Fe(OH)3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5 mol·L-1),则溶液的pH最小为            
(2)某温度时,在100g水中溶解0.74g Ca(OH)2达到饱和,此时溶液的体积约为100 mL,则该温度下Ca(OH)2的溶度积常数Ksp       。(写出计算过程)
答案
(1)3(4分)
(2)Ca(OH)2的物质的量=0.74g/74 g·mol-1=0.01mol   2分
c(Ca2+)=0.01mol/0.1L=0.1 mol·L-1;    1分
c(OH)=0.02 mol/0.1L=0.2 mol·L-1       1分
Ksp=c(Ca2+)·c2(OH)    2分
=0.1×0.22=4×10-3 (mol3·L-3)   2分
解析

试题分析:(1)根据氢氧化铁的溶解平衡Fe(OH)3(s)3OH(aq)+Fe3(aq)可知,Ksp=c(Fe3+)·c3(OH)=1×10-38。当溶液中铁离子浓度等于10-5 mol·L-1时,溶液中c(OH)==1×10-11mol/L,则溶液中氢离子浓度=1×10-14÷1×10-11=1×10-3mol/L,所以溶液的pH=3。
(2)0.74gCa(OH)2的物质的量==0.01mol
则氢氧化钙的物质的量浓度==0.1mol/L
其中c(Ca2+)=0.1 mol·L-1
c(OH)=2×0.1mol/L=0.2 mol·L-1
根据氢氧化钙的溶解平衡Ca(OH)2(s)2OH(aq)+Ca2(aq)可知
Ksp=c(Ca2+)·c2(OH)=0.1×0.22=4×10-3(mol3·L-3
举一反三
常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是
A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C.在AgBr饱和溶液中加入NaCl固体不可能有AgCl沉淀生成
D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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下列说法正确的是(     )
A.25℃时,向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
B.25℃时,向CaCO3饱和溶液通入CO2,有沉淀生成
C.25℃时,AgCl水溶液中,c(Ag)和c(Cl)的乘积是一个常数
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2)增大

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25℃时,Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,若使某溶液中Fe3完全沉淀所需pH最接近
A.3   B.7 C.9    D.11

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下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,AgCl的Ksp增大
C.在AgI的沉淀溶解平衡体系中,加入K2S固体,AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动
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某温度时,AgCl(s)  Ag(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点
B.加入少量水,平衡右移,Cl浓度减小
C.d点没有AgCl沉淀生成
D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

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