(9分)在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可用于制取氧气。(1)A是用CaCO3制取CO
题型:不详难度:来源:
(9分)在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可用于制取氧气。
(1)A是用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式: 。 (2)按要求填写表中空格:
仪器编号
| 盛放的试剂
| 加入该试剂的目的
| B
| 饱和NaHCO3溶液
|
| C
|
| 与CO2反应,产生O2
| D
|
| 吸收未反应的CO2气体
| (3)为了达到实验目的, (填“需要”或“不需要”)在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置;若你认为需要增加一个吸收水蒸气装置,应选用 作为吸水剂;若你认为不需要,请说明理由是 。 (4)证明收集到的气体是氧气的方法是 。 |
答案
(1)(每空1分)沉淀1:AgCl 沉淀2:BaSO4 沉淀3:Cu(OH)2 (2)(2分)Ag+ + Cl =" AgCl↓ " (3)(2分)SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ |
解析
略 |
举一反三
分别用等质量的金属钠进行下列实验,其中生成氢气的体积(同温同压)最大的是A.将钠投入到足量水中 | B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量水中 | C.将钠放入足量稀硫酸中 | D.将钠放入足量氢氧化钠溶液中 |
|
下列离子方程式的书写正确的是 ( )A.弱酸尼泊金酸()与足量的碳酸氢钠溶液反应
| B.将0.0lmol氯气遥入10mL 1mol/L的FeB12消液中 2Fe2++2Br一+3C12→2Fe3++6Cl-+Br2 | C.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO-3+OH-→CaCO3↓+H2O | D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全 | Ba2++OH-+H++ SO2-4→BaSO4↓+H2O |
在盛放NaOH溶液的试剂瓶口,时间长了会有白色的固体生成,这固体是A.Na2O2 | B.Na2CO3 | C.Na2SO4 | D.NaCl |
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以下有关金属钠说法正确的是A.金属钠很容易被空气中的氧气氧化,故金属钠的保存通常用水封 | B.Na2O 、Na2O2均为碱性氧化物 | C.将金属钠放入FeCl3溶液中会有红褐色沉淀产生 | D.金属钠切开,表面很快变暗,故Na2O是灰黑色的 |
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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O
试回答下列问题: (1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式: 。 (2)操作③的目的是什么,用简要的文字说明: 。 (3)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式: 。 (4)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) ①判断达到滴定终点的依据是: ; ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应) 。 |
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