将总物质的量为m mol的Na2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至2.50℃,使其充分反应,NaHCO3在混合物中的物质的量分数为x。(1)当x=l/
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将总物质的量为m mol的Na2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至2.50℃,使其充分反应,NaHCO3在混合物中的物质的量分数为x。 (1)当x=l/2时,容器中固体产物 (写化学式),其物质的量为 。 (2)若反应后生成的气体为O2和H2O,则x的取值范围 。 (3)当0<x<l/3时,产生气体的物质的量n与x的数学表达式 (写化学式)。 |
答案
(1)Na2CO3 NaOH;(3分) 0.5m mol 0.5m mol(3分) (2)1/2<X<2/3(3分) (3)n="0.5m" X (3分) |
解析
略 |
举一反三
合乎实际并应用于工业生产的是 ( )A.金属钠在氯气中燃烧制氯化钠 | B.氢气和氯气混合后经光照制氯化氢 | C.氯气和澄清石灰水作用制漂白粉 | D.浓硫酸和莹石(CaF2)在铅制容器中作用制氟化氢 |
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一定温度下,向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O2固体,充分反应后恢复到原来的室温,下列叙述不合理的是 ( )A.NaOH溶液浓度增大,并且放出O2 | B.溶液的质量变小,有O2放出 | C.NaOH的质量分数不变,有NaOH晶体析出 | D.溶液中Na+的物质的量浓度不变,但物质的量减少了 |
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为了使鱼苗顺利运输,必须满足三个条件:(1)需要保持适量氧气;(2)使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除;(3)防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中,最好加入适量下列物质中的 ( ) A.过氧化钠 | B.氯水 | C.石灰水 | D.过氧化钙(CaO2) |
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20℃时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为:21.2g、9.6g。现有20℃时的碳酸钠饱和溶液60.6g,向其中通入二氧化碳气体,刚好完全反应。设反应前、后溶液温度不发生变化,溶液密度均近似为1g/cm3,则反应后所得溶液的物质的量浓度约为: ( )A.3mol/L | B.4mol/L | C.1mol/L | D.无法计算 |
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一包质量为23.24g的粉末,它是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等7种物质中的某几种混合而成。为测定其组成,进行以下实验: (1)将粉末全部投入到足量蒸馏水中,得无色溶液与气体,加热使反应完全,共收集到气体3.36L(标准状况); (2)将所得溶液分成两等份,一份加入酚酞溶液呈红色,用浓度为4mol·L–1的盐酸中和,用去该盐酸12.5mL; (3)将另一份用稀硝酸酸化,无气体产生,再加过量的Ba(NO3)2溶液,得白色沉淀,质量为12.815g,滤液中加入AgNO3溶液,无可见现象; (4)所得3.36L气体通过浓硫酸,气体体积明显减少,再通过碱石灰,气体体积不变。 试根据以上实验现象判断、计算、得出结论。(将结论填入下边,有几种物质填几空)
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