已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是1:1:2，三种溶液的体积比为2:2:1，则这三种溶液中Na+个数比是A．3:2:1B．1:

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已知NaCl、Na₂SO₄、Na₃PO₄三种溶质的物质的量浓度之比是1:1:2，三种溶液的体积比为2:2:1，则这三种溶液中Na⁺个数比是

A．3:2:1

B．1:2:3

C．9:3:1

D．1:3:9

答案

解析

略

举一反三

2 mol NaHCO₃和1mol Na₂O₂固体在密闭容器中加热，使其充分反应，则最后容器中剩余的固体是 ( )

A．只有Na₂CO₃	B．一定为Na₂CO₃和NaOH
C．可能有Na₂O₂	D．可能有NaOH

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（8分）取物质的量浓度相等的NaOH溶液两份甲和乙，每份50 mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

试分析NaOH在吸收CO₂气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是 ,其物质的量之比是 , 产生的CO₂气体体积（标况）是 . 在乙所得溶液中存在的溶质是 ,其物质的量之比是 , 产生的CO₂气体体积（标况）是 .

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将一定质量的金属钠放入100ml 0.5 mol·L^-1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO₂，则加入的金属钠的质量是（）

A．4.6克

B．3.45 克

C．1.15 克

D．7.9克

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有50mlNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸，产生的气体CO₂体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：试分析向溶液中通入气体后，所得的溶液中的溶质是什么？其物质的量之比多少？产生的气体体积（标准状况）是多少？

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过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中不正确的是（）

A．Na₂O₂与木炭的反应是放热反应

B．熔融Na₂O₂时可使用石英器皿

C．Na₂O₂与Al反应时Na₂O₂表现出强氧化性

D．Na₂O₂与SO₂反应可生成Na₂SO₄

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