将a mol Na2O2与b mol NaHCO3混合共热到300℃,充分反应后(不与外界物质发生反应)得到固体和气体的成分,随着a与b的比值不同而不同,当a与

将a mol Na2O2与b mol NaHCO3混合共热到300℃,充分反应后(不与外界物质发生反应)得到固体和气体的成分,随着a与b的比值不同而不同,当a与

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将a mol Na2O2与b mol NaHCO3混合共热到300℃,充分反应后(不与外界物质发生反应)得到固体和气体的成分,随着a与b的比值不同而不同,当a与b的比值为下列数值时,把得到的固体和气体的化学式填入下表:
a/b
固体物质的成分
气体物质的成分
<1/2
 
 
=1/2
 
 
=1/1
 
 
>1/1
 
 

答案

a/b
固体物质的成分
气体物质的成分
<1/2
Na2CO3
O2、CO2、H2O
=1/2
Na2CO3
O2、H2O
=1/1
Na2CO3 、 NaOH.
O2
>1/1
Na2CO3、 NaOH、Na2O2
O2

解析

举一反三
碳酸钠俗名纯碱或苏打,在外观上与食盐相似,可以作家用洗涤剂,如清洗厨房用具的油污等。下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是         
A.食醋B.淀粉C.pH试纸D.酚酞试液

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把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液,测得溶液中c(Na
=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量为
(   )
A.2.93 gB.5.85 gC.6.56gD.无法确定

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钠是一种很活泼的金属,在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得,其另一产物氯气的用途也十分广泛,工业上制取漂白粉就是其用途之一。
(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式                           
(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的主要成分是          
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该固体中可能存在的其它物质。
①提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质,只含           
假设2:该漂白粉全部变质,只含           
假设3:该漂白粉部分变质,                     
②设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl,表格可以不填满。)
实验步骤
预期现象和结论

取少量上述漂白粉于试管中,    
                             
 
 

 
 

 
 

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已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是1:1:2,三种溶液的体积比为2:2:1,则这三种溶液中Na+个数比是
A.3:2:1B.1:2:3C.9:3:1D.1:3:9

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2 mol NaHCO3和1mol Na2O2固体在密闭容器中加热,使其充分反应,则最后容器中剩余的固体是        (     )
A.只有Na2CO3B.一定为Na2CO3和NaOH
C.可能有Na2O2D.可能有NaOH

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