现有100 g 5.3%的碳酸钠溶液和100 g 2.74%的稀盐酸:(1)将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中,(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中,则两种操作所产生的气
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现有100 g 5.3%的碳酸钠溶液和100 g 2.74%的稀盐酸:(1)将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中,(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中,则两种操作所产生的气体质量关系为A.均是1.65 g | B.均是1.49 g | C.(1)>(2) | D.(2)>(1) |
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答案
C |
解析
100 g 5.3%的碳酸钠溶液中含碳酸钠的物质的量为100 g×5.3%/106 g·mol-1="0.05" mol,100 g 2.74%的稀盐酸中含氯化氢的物质的量为100 g×2.74%/36.5 g·mol-1="0.075" mol,由此可知碳酸钠与盐酸反应,碳酸钠过量,所以将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中比将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中放出气体多。 |
举一反三
将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是( )A.HCl | B.K2SO4 | C.CuCl2 | D.饱和NaOH溶液 |
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如图所示,在密闭容器中,一边装有一定量的金属钠,一边装有一定量的氧化汞,同时加热容器的两部分,钠和氧化汞都完全反应后,恢复到原温度,容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是
A.1∶1 | B.2∶1 | C.23∶216.6 | D.216.6∶23 |
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有Mg、Al混合物粉末10.2 g溶于50.0 mL 4 mol·L-1的盐酸里,若加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入此种氢氧化钠溶液的体积为( )A.100 mL | B.500 mL | C.1000 mL | D.1500 mL |
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(8分)参考下表,完成有关问题:
物质
| NaF
| NaCl
| NaBr
| NaI
| 熔点/℃
| 995
| 801
| 755
| 651
| 物质
| NaCl
| KCl
| RbCl
| CsCl
| 熔点/℃
| 801
| 776
| 715
| 646
| 物质
| SiF4
| SiCl4
| SiBr4
| SiI4
| 熔点/℃
| -90.4
| -70.4
| 5.2
| 120
| 物质
| SiCl4
| GeCl4
| SnCl4
| PbCl4
| 熔点/℃
| -70.4
| -49.5
| -36.2
| -15
| (1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的___________有关,随着___________的增大,熔点依次降低。 (2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与___________有关,随着___________增大, ___________增大,故熔点依次升高。 (3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多,这与___________有关,因为一般___________比___________熔点高。 |
(7分)自2009年3月起,从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情,引起了全球关注和积极应对。防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。 (1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,则生成物A的化学式为 ,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。写出该反应的离子方程式(不必配平): 。 (2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1molClO2生成时转移的电子个数是 。 |
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