如图所示,在密闭容器中,一边装有一定量的金属钠,一边装有一定量的氧化汞,同时加热容器的两部分,钠和氧化汞都完全反应后,恢复到原温度,容器内空气的成分仍不变。则钠

如图所示,在密闭容器中,一边装有一定量的金属钠,一边装有一定量的氧化汞,同时加热容器的两部分,钠和氧化汞都完全反应后,恢复到原温度,容器内空气的成分仍不变。则钠

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如图所示,在密闭容器中,一边装有一定量的金属钠,一边装有一定量的氧化汞,同时加热容器的两部分,钠和氧化汞都完全反应后,恢复到原温度,容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是
A.1∶1B.2∶1C.23∶216.6D.216.6∶23

答案
A
解析
2Na+O2Na2O2  2HgO2Hg+O2↑,以氧气来平衡反应,则
n(Na)∶n(HgO)=1∶1。
举一反三
有Mg、Al混合物粉末10.2 g溶于50.0 mL 4 mol·L-1的盐酸里,若加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入此种氢氧化钠溶液的体积为(    )
A.100 mLB.500 mLC.1000 mLD.1500 mL

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(8分)参考下表,完成有关问题:
物质
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点/℃
995
801
755
651
物质
NaCl
KCl
RbCl
CsCl
熔点/℃
801
776
715
646
物质
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔点/℃
-90.4
-70.4
5.2
120
物质
SiCl4
GeCl4
SnCl4
PbCl4
熔点/℃
-70.4
-49.5
-36.2
-15
(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的___________有关,随着___________的增大,熔点依次降低。
(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与___________有关,随着___________增大, ___________增大,故熔点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多,这与___________有关,因为一般___________比___________熔点高。
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(7分)自2009年3月起,从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情,引起了全球关注和积极应对。防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,则生成物A的化学式为           ,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是            。②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。写出该反应的离子方程式(不必配平):                                
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1molClO2生成时转移的电子个数是               
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Na2O2是中学化学常用试剂,下列说法错误的是
A.0.1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1mol
B.将Na2O2粉末加入到饱和NaOH溶液中,OH离子浓度一定不变
C.等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同
D.等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子

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(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式         

(2)用右图所示装置电解500mL2mol·L-1食盐水可制取一种消毒液,在通电过程中不断搅拌溶液(使阳极产物全部溶解在溶液中)溶液的pH(填写字母)       
A.逐渐增大;    
B.逐渐减小;    
C.保持不变
当阳极有氧气生成时,停止通电最终所得溶液中的溶质主要成分是             
假设电解过程中阳极产物无逸出,溶液加水至500mL,消毒液的浓度是     mol·L-1
(3)向上述制取的消毒液中通入CO2气体,可以增强消毒效果,写出反应的离子方程式
                                                           
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