t ℃时,将一定质量的钠投入到24.6 g水中,恰好得到t ℃时的饱和溶液31.2 g,则投入的钠的质量为多少克?t ℃时,NaOH的溶解度为多少?

t ℃时,将一定质量的钠投入到24.6 g水中,恰好得到t ℃时的饱和溶液31.2 g,则投入的钠的质量为多少克?t ℃时,NaOH的溶解度为多少?

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t ℃时,将一定质量的钠投入到24.6 g水中,恰好得到t ℃时的饱和溶液31.2 g,则投入的钠的质量为多少克?t ℃时,NaOH的溶解度为多少?
答案
6.9 g  62.5 g
解析
2Na+2H2O="===2NaOH " +  H2
2×23        2×40       2
m(Na)         
据质量守恒m(Na)+24.6 g-="31.2" g
m(Na)="6.9" g
m(NaOH)="12" g
设溶解度为S,
解出S="62.5" g。
举一反三
2003年诺贝尔化学奖授予美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成果。Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K虽然体积很接近,但在生物体内呈现的差别却高达1万倍,他让科学家们观测到Na、K在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态,在医学应用上可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因,并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是( )
A.质钠的密度比钾的密度小
B.和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物
C.一小块钠投入盛5 mL澄清石灰水的试管里,可能观察到溶液变浑浊
D.和钾的合金〔w(K)=50%~80%〕熔点比钠和钾都高

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下列各种元素,在自然界中无游离态的是( )
A.氧B.氮C.钠D.碳

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对碱金属元素,随着核电荷数的增大,下列说法中正确的是(    )
A.原子半径依次增大,离子半径依次减小
B.单质的熔点、沸点依次降低
C.氧化物对应的水化物碱性依次增强
D.单质的还原性依次减弱

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10 g碳酸钙样品(内含一种杂质)与足量盐酸反应得到4.3 g CO2,则碳酸钙中可能含有(    )
A.MgCO3B.Na2CO3C.NaHCO3D.K2CO3

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某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌纯碱中食盐的含量。
①称取某纯碱样品10.0 g放入烧杯中,并加适量蒸馏水使之完全溶解。
②____________________________________。
③____________________________________。
④用蒸馏水洗涤沉淀2—3次。
⑤将沉淀烘干、称量,测得固体质量2.87 g。
(1)补齐所缺少的实验步骤,将答案填写在上面②和③的空格处。
(2)实验步骤③所用的玻璃仪器有:____________________________________。
(3)在过滤器上洗涤沉淀的具体操作是:____________________________________。
(4)检验沉淀是否洗涤干净的方法是:____________________________________。
(5)若纯碱标签上标注:“Na2CO3含量≥80.0%,NaCl含量≤20.0%”,则此样品是否合格?________(填“合格”或“不合格”)。
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