t ℃时，将一定质量的钠投入到24.6 g水中，恰好得到t ℃时的饱和溶液31.2 g，则投入的钠的质量为多少克？t ℃时，NaOH的溶解度为多少？

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答案

6.9 g 62.5 g

解析

2Na+2H₂O="===2NaOH " + H₂↑
2×23 2×40 2
m(Na)

据质量守恒m(Na)+24.6 g-

="31.2" g
m(Na)="6.9" g
m(NaOH)="12" g
设溶解度为S，

解出S="62.5" g。

举一反三

2003年诺贝尔化学奖授予美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成果。Mackinnon教授的研究内容主要是Na

、K

虽然体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他让科学家们观测到Na

、K

在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，在医学应用上可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是（）

A．质钠的密度比钾的密度小

B．和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物

C．一小块钠投入盛5 mL澄清石灰水的试管里，可能观察到溶液变浑浊

D．和钾的合金〔w(K)=50%～80%〕熔点比钠和钾都高

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下列各种元素，在自然界中无游离态的是（）

A．氧

B．氮

C．钠

D．碳

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对碱金属元素，随着核电荷数的增大，下列说法中正确的是( )

A．原子半径依次增大，离子半径依次减小

B．单质的熔点、沸点依次降低

C．氧化物对应的水化物碱性依次增强

D．单质的还原性依次减弱

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10 g碳酸钙样品(内含一种杂质)与足量盐酸反应得到4.3 g CO₂，则碳酸钙中可能含有( )

A．MgCO₃

B．Na₂CO₃

C．NaHCO₃

D．K₂CO₃

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某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌纯碱中食盐的含量。
①称取某纯碱样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水使之完全溶解。
②____________________________________。
③____________________________________。
④用蒸馏水洗涤沉淀2—3次。
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量2.87 g。
(1)补齐所缺少的实验步骤，将答案填写在上面②和③的空格处。
(2)实验步骤③所用的玻璃仪器有：____________________________________。
(3)在过滤器上洗涤沉淀的具体操作是：____________________________________。
(4)检验沉淀是否洗涤干净的方法是：____________________________________。
(5)若纯碱标签上标注：“Na₂CO₃含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。

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