某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌纯碱中食盐的含量。①称取某纯碱样品10.0 g放入烧杯中,并加适量蒸馏水使之完全溶解。②__________________
题型:不详难度:来源:
某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌纯碱中食盐的含量。 ①称取某纯碱样品10.0 g放入烧杯中,并加适量蒸馏水使之完全溶解。 ②____________________________________。 ③____________________________________。 ④用蒸馏水洗涤沉淀2—3次。 ⑤将沉淀烘干、称量,测得固体质量2.87 g。 (1)补齐所缺少的实验步骤,将答案填写在上面②和③的空格处。 (2)实验步骤③所用的玻璃仪器有:____________________________________。 (3)在过滤器上洗涤沉淀的具体操作是:____________________________________。 (4)检验沉淀是否洗涤干净的方法是:____________________________________。 (5)若纯碱标签上标注:“Na2CO3含量≥80.0%,NaCl含量≤20.0%”,则此样品是否合格?________(填“合格”或“不合格”)。 |
答案
(1)②加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中,直到不再产生沉淀为止③将②所得溶液过滤 (2)漏斗、玻璃棒、烧杯 (3)向漏斗里注入蒸馏水,使水面浸过沉淀物,等水流完后,重复操作2—3次 (4)取最后几滴洗出液加稀盐酸,若无浑浊现象,说明沉淀已洗净 (5)合格 |
解析
实验目的的是“测定纯碱(Na2CO3)中食盐(NaCl)的含量”。 首先,分析该实验是测碳酸盐沉淀还是氯化物沉淀。因为样品质量是10.0 g,而沉淀质量是287 g,一般形成的沉淀多为重金属盐,可初步判定该沉淀应是NaCl形成的不溶性氯化物(一般AgCl)。 其次,要注意形成AgCl沉淀并测量时,要先排除Ag2CO3的干扰。 (1)因此可知,第②步实验步骤是“加入用HNO3酸化的AgNO3溶液于样品溶液中,直到不再产生沉淀为止”,而第③步实验步骤是“将所得溶液过滤”。 (2)“过滤”所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。 (3)洗涤沉淀的具体操作是向过滤器(或漏斗)中注入蒸馏水,使其浸没沉淀,待过滤完毕后,重复此操作2—3次。 (4)检验沉淀是否洗涤干净的方法是取洗涤后的滤液,加入稀盐酸,若无沉淀产生,说明沉淀已洗干净。因为AgCl沉淀表面主要附着AgNO3,所以此处是检验Ag+。 (5)计算样品中的NaCl的含量:NaCl—AgCl w(NaCl)=×100%=11.7% 可知此样品合格。 |
举一反三
将305 g NaHCO3和Na2CO3的混合物加热至质量不再减少为止,待冷却后,称得剩余固体质量为212 g。则原混合物中Na2CO3的质量分数是多少? |
下列物品盛放错误的是( )A.过氧化钾固体必须密封保存 | B.烧碱必须密封保存 | C.碱金属必须保存在煤油中 | D.氢氧化钠溶液用带橡胶塞的玻璃瓶盛放 |
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下列对碱金属性质的叙述中正确的是( )A.都是银白色的软金属,密度都较小 | B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 | C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 | D.单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高 |
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关于钠和钾的性质比较中,不正确的是( )A.钾的还原性比钠强 | B.钾失电子能力比钠强 | C.钾离子还原性比钠离子强 | D.钾离子氧化性比钠离子弱 |
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某物质在灼烧时火焰呈紫色,说明该物质中一定含有( ) |
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