下列对碱金属性质的叙述中正确的是( )A．都是银白色的软金属，密度都较小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D．单
题型：不详难度：来源：
下列对碱金属性质的叙述中正确的是( )| A．都是银白色的软金属，密度都较小 | | B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 | | C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 | | D．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高 |
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答案
| AC |
解析
| 本题主要考查碱金属的性质。碱金属单质在空气中燃烧时,活泼性不同,其产物亦不同,Li生成Li2O,Na生成Na2O2,K、Cs、Rb则生成MO2型超氧化物，B错；碱金属单质的熔沸点随着原子序数增加逐渐降低，D错。 |
举一反三
关于钠和钾的性质比较中,不正确的是( )| A．钾的还原性比钠强 | B．钾失电子能力比钠强 | | C．钾离子还原性比钠离子强 | D．钾离子氧化性比钠离子弱 |
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| 某物质在灼烧时火焰呈紫色,说明该物质中一定含有( ) |
取各组内两种金属的混合物6 g投入水中,收集到0.2 g H2,不可能构成此种混合物的是( )| A．Li和Na | B．Rb和Ca | C．Na和Cu | D．Na和K |
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将一定量的纯碱溶于水，与适量盐酸反应。根据下列情况，填写盐酸和产生气体的量的变化。(1)若纯碱中含有K2CO3，盐酸用量将_______，产生气体的量将_______。
(2)若纯碱中含有NaHCO3，盐酸用量将_______，产生气体的量将_______。
(3)若纯碱中含有NaCl，盐酸用量将_______，产生气体的量将_______。
(4)若纯碱中含有NaOH，盐酸用量将_______，产生气体的量将_______。 |
KOH和KHCO3固体的混合物25.6 g,于250 ℃进行煅烧,冷却后混合物质量损失了4.9 g。
(1)求起始混合物的百分组成。
(2)若混合物的质量损失改为2.1 g,这时起始混合物的百分组成又是多少? |
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