10 g碳酸钙样品(内含一种杂质)与足量盐酸反应得到4.3 g CO2，则碳酸钙中可能含有( )A．MgCO3B．Na2CO3C．NaHCO3D．K2CO
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10 g碳酸钙样品(内含一种杂质)与足量盐酸反应得到4.3 g CO2，则碳酸钙中可能含有( )| A．MgCO3 | B．Na2CO3 | C．NaHCO3 | D．K2CO3 |
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答案
| BD |
解析
| 10 g纯CaCO3与足量盐酸的反应可产生4.4 g CO2，显然10 g杂质产生CO2的质量必小于4.3 g。 |
举一反三
某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌纯碱中食盐的含量。
①称取某纯碱样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水使之完全溶解。
②____________________________________。
③____________________________________。
④用蒸馏水洗涤沉淀2—3次。
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量2.87 g。
(1)补齐所缺少的实验步骤，将答案填写在上面②和③的空格处。
(2)实验步骤③所用的玻璃仪器有：____________________________________。
(3)在过滤器上洗涤沉淀的具体操作是：____________________________________。
(4)检验沉淀是否洗涤干净的方法是：____________________________________。
(5)若纯碱标签上标注：“Na2CO3含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。 |
| 将305 g NaHCO3和Na2CO3的混合物加热至质量不再减少为止，待冷却后，称得剩余固体质量为212 g。则原混合物中Na2CO3的质量分数是多少？ |
下列物品盛放错误的是( )| A．过氧化钾固体必须密封保存 | B．烧碱必须密封保存 | | C．碱金属必须保存在煤油中 | D．氢氧化钠溶液用带橡胶塞的玻璃瓶盛放 |
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下列对碱金属性质的叙述中正确的是( )| A．都是银白色的软金属，密度都较小 | | B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 | | C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 | | D．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高 |
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关于钠和钾的性质比较中,不正确的是( )| A．钾的还原性比钠强 | B．钾失电子能力比钠强 | | C．钾离子还原性比钠离子强 | D．钾离子氧化性比钠离子弱 |
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