碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH,其中H-具有较强的还原性。(1)常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti,反应的化学方程式为________
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碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH,其中H-具有较强的还原性。 (1)常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti,反应的化学方程式为_________________________。 (2)NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气,反应的化学方程式为_________________ ,并在化学方程式中标明电子转移的方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_____________________。 |
答案
(1)2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑
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解析
(1),Ti元素价态降低,得电子,是氧化剂,NaH和TiCl4反应,谁的价态升高?显然是还原性的H-,Ti已变为单质,Na、H、Cl三元素如何结合?生成NaCl、HCl是必然结果: 2+(原子的重新组合)2NaCl+2↑+,用化合价升降总值相等进行验证,十分合理。 (2)与反应生成,发生了氧化还原反应,从价态变化看,应该是+1价H原子得到了-1价H原子的电子。又由于H2O可以发生微弱的电离——水是极弱电解质,所以生成的碱应为NaOH: ====NaOH+H2↑ (正、负相互吸引,一种化合价的正价原子或原子团跟另一种化合物中的负价原子或原子团重新结合)用化合价升降总值相等验证,也是合理的。 H2既是氧化产物,又是还原产物。 |
举一反三
将表面已被部分氧化为Na2O的5.40 g金属钠放入40.0 mL(4 ℃)水中,在标准状况下收集到1.12 L氢气(ρ="0.089" 9 g·L-1)。试求: (1)原混合物中钠和氧化钠的质量。 (2)所得NaOH溶液中溶质的质量分数。 |
做钠与水的反应实验时,不能用很大的钠块,原因是( )A.大的钠块会沉于水底 | B.钠不易反应完 | C.容易发生爆炸而迸溅 | D.会使水沸腾 |
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将x g钠投入(100-x) g水中,所得溶液的质量分数为( ) |
将一块钠用小刀切开,暴露在空气中,可以观察到如下现象: (1)金属钠表面变暗。 (2)过一会又变潮湿,同时使用放大镜观察,发现多处有小气泡生成。 (3)再过较长时间又转变为白色晶体。 (4)白色晶体最终变成白色粉末。 试写出上述反应现象的有关化学方程式。 |
1块表面已经氧化为氧化钠(Na2O)的金属钠的质量为10.8 g,把它投入100 g水中,在常温下放出氢气0.2 g,求: (1)金属钠的纯度为多少? (2)被氧化的金属钠的质量为多少? (3)生成氢氧化钠的质量。 (4)所得溶液中溶质的质量分数。 |
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