把一小块钠暴露在空气中,观察到以下现象,试在右栏写出对应的化学方程式。主要现象有关化学方程式金属钠表面变暗 过些时候有液滴出现 再过些时候出现白色晶体 最后变成
题型:不详难度:来源:
把一小块钠暴露在空气中,观察到以下现象,试在右栏写出对应的化学方程式。
主要现象
| 有关化学方程式
| 金属钠表面变暗
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| 过些时候有液滴出现
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| 再过些时候出现白色晶体
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| 最后变成白色粉末
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| (2)一小块钠在空气中久置后,质量变为原来的62/23倍,则久置后的成分是( )A.Na2CO3 | B.Na2O2 | C.NaOH | D.Na2CO3·H2O | (3)钠的用途很广,其中钠钾合金可作原子反应堆的导热剂,简述其原理。 |
答案
(1)4Na+O2====2Na2O Na2O+H2O====2NaOH 2NaOH+CO2+9H2O====Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O (2)D (3)利用Na、K是热的良导体,同时因其合金熔点低,可流动作传热介质。 |
解析
(1)钠露置于空气中的变化过程: NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO3·10H2ONa2CO3,因此,最终得到一种白色粉末,有关的反应如下:①4Na+O2====2Na2O ②Na2O+H2O====2NaOH ③2NaOH+CO2+9H2O====Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O (2)根据钠原子守恒代入各选项进行求解。 (3)钠钾合金作原子反应堆的导热剂,主要利用钠钾合金本身是热的良导体,同时钠钾合金熔点低,可在管道中自由流动,因此可作为传热介质。 |
举一反三
一块表面已部分被氧化的钠的质量为0.77 g,放入10 g水中后,得到氢气0.02 g。求: (1)金属钠表面氧化钠的质量; (2)所得溶液的质量分数; (3)被氧化前这块钠的质量。 |
金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的是( ) |
下列各组离子中,能在同一溶液中大量共存、溶液无色,加入一小块钠粒后仍能大量共存的是( )A.K+、、、H+ | B.Ba2+、Na+、、 | C.Na+、、K+、Cl- | D.Ca2+、、Cl-、 |
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氢化钠(NaH)是一种离子化合物,与水反应时放出氢气。下列叙述中不正确的是( )A.水中加氢化钠后的溶液呈碱性 | B.氢化钠中的氢离子有很强的氧化性 | C.氢化钠中的氢离子可被氧化成氢气 | D.反应中水是氧化剂 |
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