氢化钠(NaH)是一种离子化合物，与水反应时放出氢气。下列叙述中不正确的是（ ）A．水中加氢化钠后的溶液呈碱性B．氢化钠中的氢离子有很强的氧化性C．氢化钠中
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氢化钠(NaH)是一种离子化合物，与水反应时放出氢气。下列叙述中不正确的是（ ）| A．水中加氢化钠后的溶液呈碱性 | B．氢化钠中的氢离子有很强的氧化性 | | C．氢化钠中的氢离子可被氧化成氢气 | D．反应中水是氧化剂 |
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答案
| B |
解析
| 金属元素无负价，NaH中钠元素是+1价，则其中的氢元素是-1价。NaH与水反应放出氢气，则还会生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性。NaH中-1价的氢元素化合价升高到0价，失电子被氧化，NaH有还原性。水中+1价的氢元素降低到0价，水得电子是氧化剂。 |
举一反三
将金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（ ）| A．HCl | B．CuSO4 | C．MgCl2 | D．Ca(HCO3)2 |
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| 将0.2 mol Na投入到足量水中得a g溶液，将0.2 mol Mg投入到足量盐酸中得到b g溶液，则反应后两溶液质量关系为（ ） |
| 制取Na2O时，通常采用的方法是：2NaNO2+6Na====4Na2O+N2↑。试说明不用金属钠在氧气中燃烧的方法制备Na2O的原因。 |
在天平的两个托盘上各放一个盛有足量等质量盐酸的烧杯，天平平衡。
(1)若往左右两端烧杯里分别放入4.6 g的钠、镁，反应后(设除H2逸出，无其他损耗)天平是否会平衡？
答______________(填“是”或“否”)。
(2)若在左边烧杯中放入1.20 g镁，则右边烧杯中放入_______________g金属钠，反应后天平仍可平衡。
(3)若在左边烧杯中放入2.40 g镁，则右边烧杯中放入______________g金属钠，反应后两个烧杯中的溶液质量相等。 |
碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。
(1)常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti,反应的化学方程式为_________________________。
(2)NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________ ，并在化学方程式中标明电子转移的方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_____________________。 |
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