将0.2 mol Na投入到足量水中得a g溶液,将0.2 mol Mg投入到足量盐酸中得到b g溶液,则反应后两溶液质量关系为( )A.a="b
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将0.2 mol Na投入到足量水中得a g溶液,将0.2 mol Mg投入到足量盐酸中得到b g溶液,则反应后两溶液质量关系为( ) |
答案
A |
解析
2Na—H2差量为4.6 g-0.2 g="4.4" g,Mg—H2差量为4.8 g-0.4 g="4.4" g。 |
举一反三
制取Na2O时,通常采用的方法是:2NaNO2+6Na====4Na2O+N2↑。试说明不用金属钠在氧气中燃烧的方法制备Na2O的原因。 |
在天平的两个托盘上各放一个盛有足量等质量盐酸的烧杯,天平平衡。 (1)若往左右两端烧杯里分别放入4.6 g的钠、镁,反应后(设除H2逸出,无其他损耗)天平是否会平衡? 答______________(填“是”或“否”)。 (2)若在左边烧杯中放入1.20 g镁,则右边烧杯中放入_______________g金属钠,反应后天平仍可平衡。 (3)若在左边烧杯中放入2.40 g镁,则右边烧杯中放入______________g金属钠,反应后两个烧杯中的溶液质量相等。 |
碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH,其中H-具有较强的还原性。 (1)常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti,反应的化学方程式为_________________________。 (2)NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气,反应的化学方程式为_________________ ,并在化学方程式中标明电子转移的方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_____________________。 |
将表面已被部分氧化为Na2O的5.40 g金属钠放入40.0 mL(4 ℃)水中,在标准状况下收集到1.12 L氢气(ρ="0.089" 9 g·L-1)。试求: (1)原混合物中钠和氧化钠的质量。 (2)所得NaOH溶液中溶质的质量分数。 |
做钠与水的反应实验时,不能用很大的钠块,原因是( )A.大的钠块会沉于水底 | B.钠不易反应完 | C.容易发生爆炸而迸溅 | D.会使水沸腾 |
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