在天平的两个托盘上各放一个盛有足量等质量盐酸的烧杯,天平平衡。(1)若往左右两端烧杯里分别放入4.6 g的钠、镁,反应后(设除H2逸出,无其他损耗)天平是否会平
题型:不详难度:来源:
在天平的两个托盘上各放一个盛有足量等质量盐酸的烧杯,天平平衡。 (1)若往左右两端烧杯里分别放入4.6 g的钠、镁,反应后(设除H2逸出,无其他损耗)天平是否会平衡? 答______________(填“是”或“否”)。 (2)若在左边烧杯中放入1.20 g镁,则右边烧杯中放入_______________g金属钠,反应后天平仍可平衡。 (3)若在左边烧杯中放入2.40 g镁,则右边烧杯中放入______________g金属钠,反应后两个烧杯中的溶液质量相等。 |
答案
(1)否;(2)1.15;(2)2.30。 |
解析
(1)由题意: 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ Δm 46 2 44 46 g m左 m左="4.4" g,即左盘净增质量4.4 g。 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ Δm 24 2 22 4.6 g m右 m右="4.2" g(也可不算出,只须断定不为4.6 g即可),即右盘净增质量4.2 g。 m左≠m右,左、右两盘净增质量不相等,故天平不平衡。 (2)由题意: Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ Δm 24 2 22 1.20 g m左 m左="1.10" g 由于反应后天平仍平衡,所以右盘净增值也为1.10 g,则: 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ Δm 46 2 44 m(Na) 1.10 g m(Na)="1.15" g (3)反应前后,烧杯中溶液的质量相等,反应前天平平衡,则反应后天平亦平衡,这样反应前后两烧杯中净增质量值相等。由于2.40 g约是1.12 g的2倍,根据(2)的计算结果,可迅速判定右杯中放入Na的质量为:1.15 g×2="2.30" g。 |
举一反三
碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH,其中H-具有较强的还原性。 (1)常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti,反应的化学方程式为_________________________。 (2)NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气,反应的化学方程式为_________________ ,并在化学方程式中标明电子转移的方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_____________________。 |
将表面已被部分氧化为Na2O的5.40 g金属钠放入40.0 mL(4 ℃)水中,在标准状况下收集到1.12 L氢气(ρ="0.089" 9 g·L-1)。试求: (1)原混合物中钠和氧化钠的质量。 (2)所得NaOH溶液中溶质的质量分数。 |
做钠与水的反应实验时,不能用很大的钠块,原因是( )A.大的钠块会沉于水底 | B.钠不易反应完 | C.容易发生爆炸而迸溅 | D.会使水沸腾 |
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将x g钠投入(100-x) g水中,所得溶液的质量分数为( ) |
将一块钠用小刀切开,暴露在空气中,可以观察到如下现象: (1)金属钠表面变暗。 (2)过一会又变潮湿,同时使用放大镜观察,发现多处有小气泡生成。 (3)再过较长时间又转变为白色晶体。 (4)白色晶体最终变成白色粉末。 试写出上述反应现象的有关化学方程式。 |
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